已知反应是可逆反应．设计如图装置、均为石墨电极，分别进行下述操作．

I向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

向B烧杯中逐滴加入溶液结果发现电流计指针均发生偏转．

据此，下列判断正确的是

A.操作I过程中，为正极

B.操作II过程中，盐桥中的移向B烧杯溶液

C.I操作过程中，棒上发生的反应为：

D.II操作过程中，棒上发生的反应为：

在如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒（左）变粗，N棒（右）变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

A.A B.B C.C D.D

将纯锌片和纯铜片插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

B.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

C.甲中锌片上的反应为：

D.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中不正确的是

A.该能量转化系统中的水也是可能循环的

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C.水电解系统中的阳极有放出

D.燃料电池放电时的负极反应：

下列事实解释准确的是

A.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为: Fe-2e-= Fe2+

B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为: 2H2O十O2+4e-=4OH-

C.用石墨电极电解CuC12溶液:阳极上发生的反应:2C1-—2e一=C12↑

D.铅蓄电池的正极反应为:PbO2+4H++2e一=Pb2++2H2O

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A.若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6.4g铜

B.燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH-

C.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

D.若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH-- 4e-＝O2↑+ 2H2O

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

某同学为研究电化学原理，使用KCl盐桥设计如图所示实验装置．下列分析不合理的是

A.闭合断开，左侧烧杯中的向铁电极移动

B.无论闭合，断开，还是断开，闭合，石墨电极上发生的反应都是

C.闭合，断开，电流从石墨电极经过流向铁电极

D.闭合，断开，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存。用时，把电池放入海水中，便可供电， 电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦。即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al+3O2十6H2O=4Al(OH)3↓下列说法错误的是

A.负极铝被氧化

B.海水温度升高，电池反应速率可能加快

C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积

D.正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水酸性中的有机物可用表示交换膜分别是只允许阴阳离子通过的阴阳离子交换膜

下列有关说法中不正确的是

A.电池工作时，电子由a极经导线流向b极

B.交换膜a是阴离子交换膜

C.电极b的反应式：

D.相同时间内相同状况下生成和的体积比为2：5

下列叙述正确的是

A.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

B.图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

C.图二装置中发生：Cu＋2Fe3+= Cu2+＋2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜

D.如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中

铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是

A.蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4

B.电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小

D.蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大

我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过。锂离子电池的总反应为xLi +Li1-xMn2O4LiMn2O4，下列有关说法错误的是

A. 放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中

B. 放电时，正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4

C. 该电池的缺点是存在副反应:2Li +2H2O2LiOH+H2↑

D. 充电时，电极b为阳极，发生氧化反应

已知：质子膜燃料电池工作原理如图。下列说法不正确的是

A.电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极a

B.电极a上发生的电极反应式为

C.电路中通过4mol电子时，4mol 经质子膜进入正极区

D.当反应生成64 时，电池内部释放632kJ热量

如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是

A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B.雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C.墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D.U型管中溶液pH逐渐减小

“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为：MH + NiO(OH) → M + Ni(OH)2 （M为氢化物电极的储氢金属，也可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是

A.充电时阴极区电解质溶液pH降低

B.在使用过程中此电池要不断补充水

C.放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应

D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2－e－+OH－＝NiO(OH)+H2O

乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为下列有关说法正确的是

A.该电池可实现化学能与电能的相互转化

B.电子移动方向：电极磷酸溶液电极b

C.放电时，电路中每转移电子，溶液中就有向负极迁移

D.该电池的负极反应式为：

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-═Fe3+

关于图中各装置的叙述不正确的是

A.装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

B.装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

C.装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同

D.装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

福特公司发明的硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递Na+)的二次电池，其原理可以表示为2Na+xSNa2Sx。现将该电池用于电浮选凝聚法对污水进行处理，电源两极分别连接Fe电极和石墨电极，对污水进行处理后，溶液上层有大量的浮渣。下列有关说法错误的是

A. 硫钠电池放电时正极反应方程式可表示为:xS+2e-+2Na+=Na2Sx

B. Fe电极为电解池阳极，失电了生成亚铁离子，最终会转化为三价铁形成氢氧化铁胶体从而达到净水目的

C. 处理污水时阴极产生的气体可将水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，即浮选凝聚

D. 硫钠电池充电时钠离子向阴极移动，每生成1molNa转移xmol电子

氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。

Ⅰ.已知H—H键的键能为a kJ·mol-1，N—H键的键能为bkJ·mol-1，NN键的键能是ckJ·mol-1，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1=____（用K表示）。

Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的饮用水二级消毒剂。

（1）用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①T℃___400℃（填“>”或“<”），该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）。

②该反应自发进行的条件是____（填高温、低温、任何温度）。

③对该反应，下列说法正确的是___（填选项字母）。

A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态

C．反应达平衡后，其他条件不变，加入一定量的NCl3，平衡将向逆反应方向移动

D．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按=1继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大

（2）工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制备二氯胺。

①NHCl2在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出该反应的化学方程式____。

②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___点（填“A”“B”或“C”）；B点时反应物转化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“>”“=”或“<”），若B点平衡体积为2L，则平衡常数K=____。

文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入HCl生产无水FeCl2；相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。某化学研究性小组进行以下实验检验这一结论并测定三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3・xH2O]中草酸根含量和结晶水含量。用如图所示装置制取无水FeCl2

(1)仪器a的名称为___________，B中的试剂为___________。

(2)欲制得纯净的FeCl2，实验过程需先点燃A处酒精灯，原因是__________________。

(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_______________、_________________。

(4)某小组设计使用如图装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱，并达到了预期的目的。

左池石墨电极为_________极，写出右池电极反应式：_______________。

(5)为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，进行了如下实验：

滴定过程：①称量m g三草酸合铁酸钾晶体样品，配制成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗V mL  a mol•L－1KMnO4溶液。C2O42-被全部转化的现象是__________。

③该晶体中C2O42-的质量分数为_____________。

误差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用标准液润洗，会使结晶水x的数值_______。(填“偏高”“偏低”“无影响”)

亚硝酸(HNO2)是一元弱酸，不稳定，只能存在于较低温度的稀溶液中。室温时，亚硝酸(HNO2)的电离平衡常数Ka=5.1×10-4，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用。请回答：

(1)在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1︰1恰好完全反应，I－被氧化为I2，写出该反应的离子方程式________________。

(2)NaNO2溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是________(用离子方程式表示)。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用______(填序号)。

a.稀H2SO4                b.CO2                c.SO2

(3)若用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在__________(填电极名称)生成。

(4)向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2－)由大到小的顺序为________________。

(5)25℃时，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO2溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，(在该条件下HNO2不分解)

已知：M点对应溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HNO2)。则：

①原溶液中c(HNO2)为_________。

②下列关于N点对应溶液的说法正确的是______(填选项字母)。

A.溶质只有NaNO2

B.水电离出来的c(H+)=1×10-7 mol•L-1

C.溶液中：c(Na+)＜c(OH-)

D.溶液中离子浓度：c(Na+)= c(NO2-)

A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：(NA为阿伏加德罗常数的值)，请用化学用语回答下列问题：

(1)写出D元素在周期表的位置______，基态E2+价电子的排布图为_______，B元素能量最高的电子其轨道呈_______形。

(2)A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为___________。

(3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为_________。

(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式________。

(5)E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___________。

(6)已知沸点:B2H4>A2H6 ，主要原因为____________________。

(7)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

2019年，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，已知M为阴离子交换膜，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时A电极反应式为：Zn-2e﹣= Zn2+

B.充电时，B极与外接电源正极相连

C.放电时电解质储罐中离子浓度增大

D.放电时当A极减少65g时，C区Cl﹣增加2NA

下列实验方案中，能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A.往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出

B.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：

D.设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

室温下，下列关系或描述正确的是

A.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c(NH4+)＞c(Cl﹣)

B.AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度：前者>后者

C.0.1 mol/L pH=4.5的NaHSO3溶液中：c(HSO3﹣)＞c(H2SO3)＞c(SO32﹣)

D.NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡

下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A.A B.B C.C D.D

室温下，等体积等pH的CH3COONa与NaOH两种溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中水的电离程度、导电性均相等

B.两溶液中阳离子浓度相等

C.与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，CH3COONa耗酸的体积更多

D.稀释相同倍数后，CH3COONa溶液的pH更小