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下图是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置 的分析正确的是
A.图1装置中的铁电极发生还原反应 B.图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低 C.两装置中石墨电极上所产生的气体都是H2 D.两装置都可用于防止铁被腐蚀
下列判断中，正确的是( ) A.升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大 B.在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3) C.室温下，CuSO4溶液pH<7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离 D.在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c(H+)＞c(OH-)
下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4 B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2 C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3
将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会 A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能
将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(l) + O2(g) △H=+140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g)＝CO(g) △H=-110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨)＝TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H是 A. +80.5 kJ/mol B. +30.0 kJ/mol C. -30.0 kJ/mol D. -80.5 kJ/mol
在一密闭容器中，反应 aA（g） A.物质B的质量分数减小了 B.平衡向逆反应方向移动了 C.平衡向正反应方向移动了 D.a＞b
X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是 ( ) A.X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M B.Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱 C.Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 D.W和M的氧化物均可做耐高温材料
下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是 （ ） A.NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+ B.CH3COO— + H2O C.CH3COOH + NaOH
当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) A.MgCl2 B.NaOH C.MgSO4 D.H2SO4
类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是( )
A.由2Cu + O2 B.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3 C.Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2 D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A.强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B.由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－ C.强碱性的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－ D.酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－
已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3g 3He含有的中子数为1NA B. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
已知某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，对此下列说法正确的是（ ） A.若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小 B.该温度低于25℃ C.此温度下水的离子积为常温下的两倍 D.据此无法求算水中c(OH－)
朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm-100nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 发生丁达尔效应
相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( ) A.NH4HSO4 B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4
“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。 （1）25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。
①25℃时，0.100 mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是： _______ 。pH＝8的 NaA溶液中由水电离出的c（OH－）＝ _______ mol·L－1。 ②25℃时，0.100 mol·L－1的NaHB溶液pH _______ 7，理由是 _______ 。 ③25℃时，向0.100 mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100 mol·L－1的HA溶液，反应的离子方程式为_______ 。 （2）已知25℃时，向0.100 mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。 ①25℃，pH＝3时溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO
②当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为：_______ 。
空气中有丰富的氮气，科学家展开了向空气要氨气的系列研究。 （1）已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝a kJ·mol－1 N2（g）＋O2（g） =2NO（g） ΔH＝b kJ·mol－1 4NH3（g）＋5O2（g） =4NO（g）＋6H2O（l） ΔH＝c kJ·mol－1 工业上合成氨反应N2（g）＋3H2（g） （2）以悬浮的纳米Fe2O3作催化剂，H2O和N2为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示：
①Ni电极处发生的总反应为： N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－ 已知该反应分为两步，其中第二步的反应为2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3，则第一步反应为 _______ 。 ②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为： _______ 。 （3）NH3可以合成尿素，反应为2NH3（g）＋CO2（g）
①下列情况能说明反应达到平衡状态的是 _______ 。 A NH3和CO2的物质的量之比为2∶1 B 容器内气体的密度保持不变 C 2v正（NH3）＝v逆（CO2） D 各气体的体积分数保持不变 ②起始时NH3和CO2的物质的量之比为 _______ 。 ③维持容器的温度和压强不变，向上述平衡后的容器中充入NH3（g）、CO（NH2）2（g）和H2O（g）各1 mol，则达到新平衡时NH3的体积分数为 _______ 。
用磁铁矿（主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质），制取FeCO3的工艺流程如下：
（1）“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 _______ 。 （2）“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的是 _______ 和 _______ 。 （3）当溶液中金属离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为金属离子沉淀完全。若还原反应后溶液中c（Fe2＋）＝0.1 mol·L－1，则常温下加入20%氨水应调pH的范围为 _______ 。｛已知：Ksp[Fe（OH）2]＝1×10－17，Ksp[Al（OH）3]＝1×10－32｝ （4）“过滤1”所得滤渣除Fe、Al（OH）3外还有 _______ 。 （5）“沉铁”反应的离子方程式为： _______ 。 （6）若将“沉淀”试剂NH4HCO3改成Na2CO3，则溶液的混合方式为 _______ （填字母）。 A 向“过滤1”的滤液中滴加Na2CO3溶液，并充分搅拌 B 向Na2CO3溶液中滴加“过滤1”的滤液，并充分搅拌 C “过滤1”的滤液和Na2CO3溶液同时加入，并充分搅拌
加碘食盐中含碘酸钾（KIO3），化学兴趣小组对加碘食盐展开研究性学习。 （1）加碘食盐中KIO3的制备可以采用以下两种方法： 方法一：碘单质与KClO3溶液反应生成KIO3和Cl2； 方法二：碘单质与H2O2在催化剂作用下反应生成HIO3，再与K2CO3作用生成KIO3；两种方法制等质量的KIO3，理论上消耗KClO3和H2O2的物质的量之比为 _______ 。 （2）兴趣小组测定食用精制盐中碘元素含量的实验步骤为： 步骤1：准确称取25.00 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解，配成100.00 mL溶液； 步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，用稀硫酸酸化该溶液，加入足量KI溶液，使之充分反应； 步骤3：滴入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，恰好完全反应时消耗12.00 mL标准溶液。 已知步骤3中所发生反应的离子方程式为I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。 ①步骤3中滴定终点的现象是 _______ 。 ②下列情况会使测定结果偏大的是 _______ 。 A 装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未用Na2S2O3标准溶液润洗 B 装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡 C 滴定时未充分振荡，溶液局部变色就终止 D 若其他读数正确，滴定结束读数时俯视 ③计算该精制盐的碘元素含量（mg·kg－1），写出计算过程_______。
盐酸伊托必利属促胃肠动力药，主要用于治疗功能性消化不良。其合成路线如下：
（1）A→B的反应类型为 _______ 。 （2）X的分子式为C9H9O3Cl，则X的结构简式为 _______ 。 （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： _______ 。 Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显紫色； Ⅱ．含有氨基，核磁共振氢谱图中有4个峰。 （4）已知：
根据以下信息书写反应方程式： （1）Co3O4被认为在替代贵金属基催化剂中具有良好前景，利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备CoC2O4的工艺流程如下：
①写出“还原”中Co（OH）3反应的离子方程式： _______ 。 ②写出“氧化”（ClO ③写出“沉铁”反应的离子方程式： _______ 。 ④NaClO3可以由惰性电极电解食盐水得到，写出该反应的化学方程式： _______ 。 （2）一种NH3催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的NH3和O2的物质的量之比为4∶1，写出转化时总反应的化学方程式： _______ 。
一定条件下，两体积均为1 L的容器中发生反应：CO（g）＋2H2（g）
下列说法正确的是 A.0~5 min时，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1 mol·L－1·min－1 B.a＞1 C.若容器Ⅱ温度改变为T2（T2＞T1）时，平衡常数K＝1，则ΔH＜0 D.T1℃时，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反应将向逆反应方向进行
常温下，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如下图所示。下列溶液中离子浓度关系正确的是
A.c（Na+）＝0.1 mol·L－1的溶液中： c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－） B.点A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH） C.pH＝3.5的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－） D.c（CH3COO－）＝0.025 mol·L－1的溶液中：3c（Na+）＜c（CH3COOH）
根据下列图示所得结论正确的是
A.图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液的导电性变化，则pH（a）＞pH（b） B.图乙表示一定温度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3） C.图丙表示一定温度下，可逆反应N2（g）＋3H2（g） D.图丁表示常温下将0.1 mol·L-1盐酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L－1BOH溶液中，所得溶液pH随所加入盐酸溶液体积的变化图，则BOH为弱碱
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
丹参醇是一种中药成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的描述正确的是
A.能与浓硫酸共热后发生消去反应 B.能与NaHCO3溶液反应放出气体 C.分子中含有2个手性碳原子 D.1 mol丹参醇最多能与5 mol H2发生加成反应
下列有关说法正确的是 A.将纯水加热后，水的电离程度增大，pH不变 B.反应2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）在一定条件能自发进行的原因是ΔS＜0 C.常温下，向0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中通入少量HCl，溶液中 D.常温下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中c（Ca2＋）减小
“锂—呼吸CO2电化学装置”放电时的原理如下图所示，下列说法正确的是
A.金属Li电极发生还原反应 B.多孔碳电极的电极反应式为：2CO2＋2e－＝C2O42- C.每生成0.1 mol Li2C2O4，电路中有0.1 mol e－发生转移 D.电池“吸入”CO2时将电能转化为化学能
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是 A.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B.X元素的最高正价为＋7 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W D.Y的简单阳离子和Z的简单阴离子的电子层结构相同
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