“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所...

弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。

（1）25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。

①25℃时，0.100 mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是：  _______  。pH＝8的 NaA溶液中由水电离出的c（OH－）＝  _______  mol·L－1。

②25℃时，0.100 mol·L－1的NaHB溶液pH  _______  7，理由是  _______  。

③25℃时，向0.100 mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100 mol·L－1的HA溶液，反应的离子方程式为_______    。

（2）已知25℃时，向0.100 mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

①25℃，pH＝3时溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO）＝_______  。

②当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为：_______  。

空气中有丰富的氮气，科学家展开了向空气要氨气的系列研究。

（1）已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）  ΔH＝a kJ·mol－1

N2（g）＋O2（g） =2NO（g）  ΔH＝b kJ·mol－1

4NH3（g）＋5O2（g） =4NO（g）＋6H2O（l）  ΔH＝c kJ·mol－1

工业上合成氨反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）  ΔH＝  _______  kJ·mol－1

（2）以悬浮的纳米Fe2O3作催化剂，H2O和N2为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示：

①Ni电极处发生的总反应为： N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－

已知该反应分为两步，其中第二步的反应为2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3，则第一步反应为  _______  。

②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为：  _______  。

（3）NH3可以合成尿素，反应为2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（g）＋H2O（g）。向一体积可变的恒压容器中充入一定量的NH3和CO2，保持容器的温度不变，NH3和CO2的转化率随时间的变化如图所示。

①下列情况能说明反应达到平衡状态的是  _______  。

A NH3和CO2的物质的量之比为2∶1

B 容器内气体的密度保持不变

C 2v正（NH3）＝v逆（CO2）

D 各气体的体积分数保持不变

②起始时NH3和CO2的物质的量之比为  _______  。

③维持容器的温度和压强不变，向上述平衡后的容器中充入NH3（g）、CO（NH2）2（g）和H2O（g）各1 mol，则达到新平衡时NH3的体积分数为  _______  。

用磁铁矿（主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质），制取FeCO3的工艺流程如下：

（1）“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子反应方程式为  _______  。

（2）“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的是  _______  和  _______  。

（3）当溶液中金属离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为金属离子沉淀完全。若还原反应后溶液中c（Fe2＋）＝0.1 mol·L－1，则常温下加入20%氨水应调pH的范围为  _______  。｛已知：Ksp[Fe（OH）2]＝1×10－17，Ksp[Al（OH）3]＝1×10－32｝

（4）“过滤1”所得滤渣除Fe、Al（OH）3外还有  _______  。

（5）“沉铁”反应的离子方程式为：  _______  。

（6）若将“沉淀”试剂NH4HCO3改成Na2CO3，则溶液的混合方式为  _______  （填字母）。

A 向“过滤1”的滤液中滴加Na2CO3溶液，并充分搅拌

B 向Na2CO3溶液中滴加“过滤1”的滤液，并充分搅拌

C “过滤1”的滤液和Na2CO3溶液同时加入，并充分搅拌

加碘食盐中含碘酸钾（KIO3），化学兴趣小组对加碘食盐展开研究性学习。

（1）加碘食盐中KIO3的制备可以采用以下两种方法：

方法一：碘单质与KClO3溶液反应生成KIO3和Cl2；

方法二：碘单质与H2O2在催化剂作用下反应生成HIO3，再与K2CO3作用生成KIO3；两种方法制等质量的KIO3，理论上消耗KClO3和H2O2的物质的量之比为  _______  。

（2）兴趣小组测定食用精制盐中碘元素含量的实验步骤为：

步骤1：准确称取25.00 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解，配成100.00 mL溶液；

步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，用稀硫酸酸化该溶液，加入足量KI溶液，使之充分反应；

步骤3：滴入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，恰好完全反应时消耗12.00 mL标准溶液。

已知步骤3中所发生反应的离子方程式为I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。

①步骤3中滴定终点的现象是  _______  。

②下列情况会使测定结果偏大的是  _______  。

A 装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未用Na2S2O3标准溶液润洗

B 装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡

C 滴定时未充分振荡，溶液局部变色就终止

D 若其他读数正确，滴定结束读数时俯视

③计算该精制盐的碘元素含量（mg·kg－1），写出计算过程_______。

盐酸伊托必利属促胃肠动力药，主要用于治疗功能性消化不良。其合成路线如下：

（1）A→B的反应类型为  _______  。

（2）X的分子式为C9H9O3Cl，则X的结构简式为  _______  。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：  _______  。

Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显紫色；

Ⅱ．含有氨基，核磁共振氢谱图中有4个峰。

（4）已知：（R表示烃基或氢原子）。请写出以和NH2OH为原料制备的合成路线流程图_______（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）。