一定条件下，两体积均为1 L的容器中发生反应：CO（g）＋2H2（g） CH3O...

一定条件下，两体积均为1 L的容器中发生反应：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） ΔH。容器中起始各物质的物质的量如下表所示，两容器中c（H2）随时间t的变化如下图所示。

容器	温度	CO	H2	CH3OH
Ⅰ	T1℃	a mol	2 mol	0 mol
Ⅱ	T1℃	0.5 mol	1 mol	0 mol

下列说法正确的是

A.0~5 min时，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1 mol·L－1·min－1

B.a＞1

C.若容器Ⅱ温度改变为T2（T2＞T1）时，平衡常数K＝1，则ΔH＜0

D.T1℃时，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反应将向逆反应方向进行

AC 【解析】先分析反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，气体分子数两边不等；再对比容器Ⅰ、Ⅱ，体积相等，均从反应物开始，Ⅱ中H2浓度是Ⅰ中H2的一半，平衡后Ⅱ中H2浓度也是Ⅰ中H2的一半，如果a=1，则Ⅰ相当于在与Ⅱ等效的基础上加压，平衡偏向正向，平衡时H2的物质的量浓度小于1mol∙L-1，所以a应小于1。根据Ⅱ的平衡可计算出T1时的平衡常数：可在此基础上对各选项作出判断。 A. 0~5 min时，容器Ⅰ中v(CO)＝ v(H2)= ×=0.1 mol·L-1·min-1，A选项正确； B. 如果a=1，则Ⅰ相当于在与Ⅱ等效的基础上加压，使得平衡时H2的物质的量浓度小于1mol∙L-1，B选项错误； C. 容器Ⅱ温度改变为T2(T2＞T1)时，平衡常数KT2＝1＜KT1=4，说明升高温度反应逆向移动，则ΔH＜0，C选项正确； D. T1℃时，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，此时Q==1＜KT1=4，反应将向正反应方向进行，D选项错误；答案选AC。

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考点分析：

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常温下，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如下图所示。下列溶液中离子浓度关系正确的是

A.c（Na+）＝0.1 mol·L－1的溶液中： c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）

B.点A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）

C.pH＝3.5的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

D.c（CH3COO－）＝0.025 mol·L－1的溶液中：3c（Na+）＜c（CH3COOH）

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根据下列图示所得结论正确的是

A.图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液的导电性变化，则pH（a）＞pH（b）

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D.图丁表示常温下将0.1 mol·L-1盐酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L－1BOH溶液中，所得溶液pH随所加入盐酸溶液体积的变化图，则BOH为弱碱

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	操作和现象	结论
A	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色	溶液中含Fe3＋
B	等浓度的Na3PO4和NaCl溶液，Na3PO4溶液碱性强	非金属性：Cl＞P
C	等体积等pH的HA与HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多	酸性： HA＜HB
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A.A B.B C.C D.D

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A.能与浓硫酸共热后发生消去反应

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试题属性

题型：多选题
难度：困难