常温下，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1的一...

常温下，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如下图所示。下列溶液中离子浓度关系正确的是

A.c（Na+）＝0.1 mol·L－1的溶液中： c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）

B.点A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）

C.pH＝3.5的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

D.c（CH3COO－）＝0.025 mol·L－1的溶液中：3c（Na+）＜c（CH3COOH）

AD 【解析】结合物质性质观察图可知，随着pH值的增大，浓度降低的是CH3COOH，浓度升高的是CH3COO-，在pH=4.75时，c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，可在此认识基础上对各选项作出判断。 A. 根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，根据物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+)，将两等式相加得： c(H+)+c(CH3COOH)＝c(OH-)，A选项正确； B. 根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，点A溶液pH=4.75，显酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＜c(CH3COOH)，B选项错误； C. pH=3.5时，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＜c(CH3COOH)，C选项错误； D. 根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，c(CH3COO-)＝0.025 mol·L-1的溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以， c(Na+)＝c(OH-)-c(H+)+c(CH3COO-)＜c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，即，3c(Na+)＜c(CH3COOH)，D选项正确；答案选AD。

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考点分析：

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根据下列图示所得结论正确的是

A.图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液的导电性变化，则pH（a）＞pH（b）

B.图乙表示一定温度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3）

C.图丙表示一定温度下，可逆反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）正逆反应速率随时间变化的曲线，t1时改变的条件可能是分离出NH3

D.图丁表示常温下将0.1 mol·L-1盐酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L－1BOH溶液中，所得溶液pH随所加入盐酸溶液体积的变化图，则BOH为弱碱

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	操作和现象	结论
A	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色	溶液中含Fe3＋
B	等浓度的Na3PO4和NaCl溶液，Na3PO4溶液碱性强	非金属性：Cl＞P
C	等体积等pH的HA与HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多	酸性： HA＜HB
D	向浓度均为0.1 mol·L－1 Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气体生成	Ksp（BaCO3）＜ Ksp（BaSO4）

A.A B.B C.C D.D

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丹参醇是一种中药成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的描述正确的是

A.能与浓硫酸共热后发生消去反应

B.能与NaHCO3溶液反应放出气体

C.分子中含有2个手性碳原子

D.1 mol丹参醇最多能与5 mol H2发生加成反应

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下列有关说法正确的是

A.将纯水加热后，水的电离程度增大，pH不变

B.反应2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）在一定条件能自发进行的原因是ΔS＜0

C.常温下，向0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中通入少量HCl，溶液中增大

D.常温下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中c（Ca2＋）减小

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“锂—呼吸CO2电化学装置”放电时的原理如下图所示，下列说法正确的是

A.金属Li电极发生还原反应

B.多孔碳电极的电极反应式为：2CO2＋2e－＝C2O42-

C.每生成0.1 mol Li2C2O4，电路中有0.1 mol e－发生转移

D.电池“吸入”CO2时将电能转化为化学能

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试题属性

题型：多选题
难度：中等