下列说法正确的是

A.克和的固体混合物中含有的阴离子数目为

B.用铜做电极电解溶液的反应方程式：

C.常温时，浓度均为的溶液和溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为

D.在蒸馏水中滴加浓，不变

已知时，、HCN和的电离常数如表：

下列有关叙述错误的是

A.向NaCN溶液中通入少量的离子方程式：

B.时，反应的化学平衡常数为

C.中和等体积、等物质的量浓度的和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者

D.等物质的量浓度的和NaCN混合溶液中：

将1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.室温时，HA的电离度约为10－6

B.图中B点时，溶液的Kw略大于1×10－14

C.图中C点时，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）

D.图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

下列说法正确的是

A.溶液中的

B.相同温度下，氨水溶液与氨水溶液中之比是2：1

C.向溶液中滴加硝酸使溶液，此时混合液中的

D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的，此时混合液中

在时，在浓度为的、、的溶液中，已知醋酸的电离常数约等于一水合氨的电离常数，下列判断正确的是

A.由水电离出的最大的是

B.三种溶液的pH值最小的

C.三种溶液中最大的是

D.三种溶液中只有显碱性

常温下，取 HY溶液与 NaOH溶液等体积混合忽略溶液体积的变化，测得混合溶液的，则下列说法正确的是

A.混合溶液中由水电离出的

B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为

C.

D.

下列成语中所描述的行为对相应燃烧反应影响最小的是

A.杯水车薪 B.抱薪救火 C.煽风点火 D.火上浇油

下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A.中和热ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=-114.6kJ·mol－1

B.H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH=＋2×285.8kJ·mol－1

C.化合反应都是放热反应

D.98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH<－57.3 kJ·mol－1

已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

下列叙述正确的是（    ）

A.由上述热化学方程式可知△H3＜△H4

B.H2的燃烧热为dkJ·mol-1

C.4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

D.4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

2CO(g)+4H2(g)═2CH4(g)+O2(g) △H=+71kJ⋅mol−1，CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=−90.5kJ⋅mol−1已知CH4(g)的燃烧热为−890kJ⋅mol−1,则CH3OH(l)的燃烧热为(   )

A. −1528kJ⋅mol−1    B. −764kJ⋅mol−1    C. −382kJ⋅mol−1    D. 无法计算

已知反应 

①

②稀溶液中，，

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热为

B.的能量比的能量高221kJ

C.浓与1 molNaOH溶液混合，产生热量

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量

已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （    ）

A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C.1  mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D.断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

下列说法中正确的是

A.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

B.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

C.一定条件下，某可逆反应的，则正反应活化能大于

D.已知 ，则碳的燃烧热为

氢气、甲烷、乙烷、一氧化碳燃烧热分别为、、、，相同质量上述四种物质分别燃烧放出热量最多的是

A.氢气 B.甲烷 C.乙烷 D.一氧化碳

已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：

a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)⇌4H2(g)+2CO(g) △H1=+256.6kJ·mol-1

b．2CH3CH2OH(g)+O2(g)⇌6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6kJ·mol-1

则下列说法正确的是

A.升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

B.由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol-1

C.对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大

D.以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1

S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1

则x为

A.3a+b－c B.c+3a－b C.a+b－c D.c+a－b

下列关于各图的叙述正确的是（    ）

A.甲表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为

B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数

C.丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如所示。下列说法正确的是

A.，单斜，正交

B.正交硫比单斜硫稳定

C.单斜硫燃烧的热化学方程式为：，单斜

D.式表示断裂1 中的共价键所吸收的能量比形成1 中的共价键所放出的能量少

下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A.中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热为ΔH＝-114.6kJ·mol－1

B.H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH＝＋2×285.8kJ·mol－1

C.碳燃烧生成一氧化碳时，放出的热量为碳的标准燃烧热

D.乙炔的标准燃烧热为1299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)反应的ΔH＝-2599.2kJ·mol－1

已知H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是

A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

B.2H2(g) + O2(g)2H2O(l)  ΔH = -571.6 kJ/mol

C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

D.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g) 和CH3OH (l) 的燃烧热△H，分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。下列说法正确的是（   ）

A.用太阳能分解10mol水消耗能量2000kJ；

B.甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-400kJ·mol-1

C.新型催化剂可以改变氢气与二氧化碳反应生成甲醇的焓变

D.甲醇燃烧正反应的活化能低于其逆反应的活化能

下列叙述中正确的是

A.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：

B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热

C.未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境

D.加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

下列说法正确的是

A.与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍

B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ/mol,则CO的燃烧热为△H=－283kJ/mol

C.中和热实验中，可以用铜棒代替易碎的环形玻璃搅拌棒

D.中和热实验中，只需测反应的最终温度

已知在101kPa时：，则下列说法正确的是

A.反应过程中的能量变化关系可用如图表示

B.的燃烧热是820kJ/mol

C.标准状况完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量

D.该反应发生断裂的化学键只有极性键

下列说法或表示方法中正确的是

A.已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g)    △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g)    △H = b kJ/mol，则a > b

B.甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)    △H = - 890 kJ/mol

C.已知 P(s，白磷) = P(s，红磷)    △H < 0，则白磷比红磷稳定

D.已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H2O(l)    △H = - 57.3 kJ/mol，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量

下列说法或表述正确的是

①常温时的KOH溶液与的醋酸等体积混合，所得溶液

②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应

③，任何条件下都不能自发进行

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷

⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：

⑥的燃烧热为，则表示的燃烧热的热化学方程式为。

A.①④ B.①② C.④⑥ D.③⑤

化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A.“地沟油”禁止食用，但经加工处理后可用来制造肥皂和生物柴油

B.白铁镀锌铁板比马口铁镀锡铁板更耐腐蚀

C.牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

D.的燃烧热是，则反应的∆H=+2×283.0kJ/mol

下列方程式书写正确的是

A.的水解离子方程式：

B.以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式：  

C.向溶液中通入一定量的离子方程式可能为：

D.乙烯的燃烧热是，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：

下列各图叙述正确的是

A.甲表示与发生反应过程中的能量变化，的燃烧热为

B.乙表示恒温恒容条件下反应中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数

D.丁表示室温下，将盐酸滴入 氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线

下列热化学方程式书写正确的是

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ‧mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ‧mol-1

B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJ‧mol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O          ΔH＝－57.3 kJ‧mol-1

C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)        ΔH＝－38.6 kJ‧mol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)     ΔH＝－641.6 kJ‧mol-1