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下列溶液中导电性最强的是（ ） A.1L 0.1mol/L醋酸 B.1L 0.1mol/L硫酸 C.0.5L0.1mol/L盐酸 D.2L0.1moL/L的磷酸
某酸溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度（ ） A.一定等于0.1mol·L-1 B.一定大于0.1mol·L-1 C.一定小于0.1mol·L-1 D.无法确定
下列说法不正确的是( ) A.任何反应都伴有能量的变化 B.化学反应中的能量变化可表现为热量的变化 C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
将金属M的样品2．5g放入50g 19．6％的硫酸溶液中，恰好完全反应(样品中的杂质既不溶于硫酸，也不与其发生反应)，生成硫酸盐。实验测知，此硫酸盐中硫、氧元素的质量分数之和为80 %。试求： (1)原金属样品中，金属M的质量分数_____ (2)M的相对原子质量__________ (3)反应所得的硫酸盐溶液中溶质的质量分数___________
为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：
(1)写出标有番号的仪器名称：①___________，②_____________，③_____________。 (2)装置B中用的试剂是 _______________，目的是为了_______________________。 (3)当观察到E装置中出现____________现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。 (4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_____。 (5)A装置的作用是___________，反应的化学方程式是___________________。 (6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg， D增重ng，E瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为：_________%；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？___________________________________________。
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知这一过程中可能发生下列反应： ①2Mg+O2 ③2Mg+CO2 ⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完全的。
试回答下列问题： (1)实验开始时，先点燃________装置中的酒精灯，原因是________；再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：h→________； (2)你是否选择了B装置，理由是什么________________________ ； (3)你是否选择了C装置，理由是什么________________________； (4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响________ 为什么___
离子化合物A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。请回答： (1)试写出A的阳离子及阴离子的化学式________、________ (2)适当加热，A就分解为两种气体，其中一种气体是化合物，该反应的化学方程式为________。 (3)A溶于水后生成一种化合物和一种单质，则A的水溶液呈________性(酸／碱／中)，原因：________
某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X燃烧，把燃烧后生成的气体通过如图所示的A、B两个洗气瓶，试回答：
(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是(填化学式，下同)．________。 (2)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能的组合是(每空填一种组合)：①________， ②________，③________，④________， ⑤________。
把氢气、氮气、二氧化碳、一氧化碳组成的混合气体，先通过灼热的氧化铜，再依次通过烧碱溶液和浓硫酸，最后剩下的气体是________；如果把原混合气体先通过烧碱溶液，然后再依次通过灼热的氧化铜和浓硫酸，最后剩下的气体是________
为了研究某气体(该气体为纯净物)的性质，做了如下探究实验： ①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色； ②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。 (1)根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是O2、H2、CO、CO2中的________ 。 (2)如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是________，可观察到的现象是________________
酒精(C2H5OH)外观看上去像水，可以用作燃料、消毒剂等。 (1)写出酒精在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式：________________ ； (2)将l00mL酒精溶解在100mL水中，所得溶液的体积________200mL(填“>“、“<“或“=”)，其原因是____
黄金是一种贵重的金属。在人类漫长的历史上，黄金是许多人梦寐以求的，并有“沙里淘金”，“真金不怕火炼”之说。这说明黄金在自然界中主要以________形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常________ 。
取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是
A.图中oa段表示生成的沉淀量 B.c点表示碳酸钠恰好完全反应 C.废液中盐酸的质量分数是7.3% D.废液中含氯化钙0.1mol
如图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。对该装置的说法正确的是
A.导管B连接供给氧气的钢瓶 B.导管B连接病人吸氧气的塑胶管 C.可用来观察输出氧气的速度 D.可用来调节输出氧气的速度
取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是 A.生成了2g二氧化碳 B.剩余固体质量为5g C.生成了5.6g氧化钙 D.剩余碳酸钙的质量为8g
如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是
A.生成的M和E的分子个数比为l：1 B.反应中，氮元素和碳元素的化合价发生了改变 C.反应前后元素的种类没有改变，原子的个数发生了改变 D.R和M的化学性质不同，其根本原因是分子不同
有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，对原理解释错误的是 A.求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定 B.求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定 C.求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定 D.求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧个数比对照，即可确定
镁铝水滑石（Mg2Al(OH)6Cl•xH2O）是一种人工合成的新材料．它在高温下完全分解MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．用如图所示的装置进行实验以确定其化学式．完成下面小题。
1.若只通过测定装置中C、D的增重来确定x，则装置按气流方向接口的连接顺序为 A.a→b→c→e B.a→c→b→d C.a→e→d→b D.a→d→e→c 2.加热前通N2，称取C、D的初始质量后，再持续通N2。对通N2作用叙述错误的是 A.加热前通，为排尽装置中空气 B.持续通，为将产生的气体被C、D完全吸收 C.持续通，为防止倒吸 D.持续通，为防止MgO、Al2O3和氧气反应 3.完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x的值是 A.2 B.3 C.4 D.5 4.若气体温度过高，则不易被液体充分吸收，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。若取消B后进行实验，测定的x值将 A.偏低 B.偏高 C.无影响 D.无法确定 5.上述镁铝水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl1﹣2y(CO3)y•zH2O，该生成物也能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用上述装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定 A.样品的质量 B.装置C的增重 C.样品的质量和装置C的增重 D.样品分解后残余物质量
金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2
A.1：1：4 B.1：1：3 C.1：1：2 D.1：1：1
已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。对甲、乙物质的判断，正确的是
A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸 C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水
某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中( ) A. 一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种 B. 一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种 C. 一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种 D. 一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种
实验室用纯净N2和H2合成NH3（N2+3H2
A.只有① B.只有①和② C.只有①和③ D.①②③
吗啡是严格查禁的毒品．吗啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余为O.已知其相对分子质量不超过300，则吗啡的分子式是 A.C17H19NO3 B.C17H20N2O C.C18H19NO3 D.C18H20N2O2
天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是 A.①和② B.只有① C.只有③ D.①②③
铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示。 请回答下列问题： (1)当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为______，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：______。 (2)其治理污水原理主要有以下几个方面： ①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来。写出从 ②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去。 ③吸附作用。Fe、C、 A.都有还原性 ④过程中产生的 A.稀硫酸 (3)溶液中的Fe元素最终均转化为
(4)已知常温下， ①计算 ②向饱和
氯化硫酰 (1)为了提高上述反应中 A.缩小容器体积 (2) (3)已知某温度下，已知 (4)将(2)所得的平衡混合气溶于足量的
利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2•xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。 请回答： （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。 （2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。 （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。 （4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。 （5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。 （6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______________（用a表示）。
工业上以铬铁矿
查阅资料得知： ①常温下， ②常温下， ③物质溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： (1) (2) (3)滤渣D的成分是______。 (4)操作a的名称是______、______。 (5)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的 ①流程中， ②
铁及其化合物在T农业生产中有重要的作用 (1)
写出 (2)生产中常用CO还原铁的氧化物冶炼铁。T业上可利用甲烷与水蒸气反应制备CO原料气：
①甲烷与水蒸气反应制备CO的反应为______ ②在恒温恒压的条件下，上述反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______ A.逆反应速率先增大后减小 B.混合气体的密度减小 C.化学平衡常数K值减小 D.水蒸气的转化率减小 ③在恒温、恒容的条件下，向上述平衡体系中充人体积比为：3的甲烷与水蒸气混合气体，再次达到平衡时CO的体积分数______ (3)已知 (4)工业上通过电解浓NaOH溶液可制备
下列说法正确的是（ ） A. B.向AgI悬浊液中加人某浓度的KCl 溶液，黄色沉淀转化为白色沉淀，说明 C.碘化铅是一种难溶于水的金黄色粉末，常温下碘化铅饱和溶液呈金黄色 D.在相同很度下，HF 的
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