某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：

下列分析不正确的是

A. 实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

D. 检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

下列实验操作、现象与实验解释或结论正确的是    

A.A B.B C.C D.D

某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是

A.A B.B C.C D.D

I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O     ii．I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I－

探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

下列说法不正确的是（　　）

A.水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓

B.II是I的对比实验，则a=0.4

C.比较I、II、III，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率

D.实验表明，SO2的歧化反应速率IV＞I，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

A.A B.B C.C D.D

已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L－1。

（1）写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：____。

（2）反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是____。

（3）气体A的成分是____，各成分的体积比是____。

（4）反应过程中消耗的锌的质量是____。

工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3＋是否存在。

②将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。

请回答下列问题：

（1）写出KSCN溶液与Fe3＋反应的离子方程式：____。

（2）操作②中观察到的现象和结论是____；_____。

（3）操作②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中的原因是___，有关反应的离子方程式____。

如图所示是制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

试回答：

（1）⑥中发生反应的化学方程式为___。

（2）①中的实验现象为___，此实验证明SO2是___氧化物。

（3）②中的品红溶液___，证明SO2有___。

（4）③中的H2S溶液____，证明SO2有___。

（5）④中的碘水___，证明SO2有____。

（6）⑤中NaOH溶液的作用是___，有关反应的化学方程式为____。

如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：____。

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：____。

（3）写出一个由D生成B的化学方程式：____。

浓硫酸和2 mol·L−1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是

A.a升华、b冷凝 B.a挥发、b吸水 C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水

下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是

A.浓硝酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸 D.稀硫酸

下列试剂能用于鉴别SO2和CO2气体的是（    ）

①石灰水  ②H2S溶液  ③KMnO4溶液  ④氯水  ⑤品红溶液

A.①②③④⑤ B.③④

C.①②③⑤ D.②③④⑤

下列物质中，不能用做漂白剂的是

A.SO2 B.Ca(ClO)2 C.NaClO D.H2SO4(浓)

下列关于SO2的说法中，不正确的是（  ）

A. SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

B. SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色

C. SO2溶于水后生成H2SO4

D. SO2是一种大气污染物

下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是

A.久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

B.在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

C.蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)

D.浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)

mg铜与足量浓硫酸共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是（    ）

A.mol B.mol

C.g D.g

如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（    ）

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性

C.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

有关下列三个反应的叙述，正确的是（    ）

①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O

③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O

A.反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质

B.反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气

C.反应②和③说明S具有两性元素的性质

D.反应③说明S既具有氧化性又具有还原性

高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述错误的是

A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B.充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

C.充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

D.放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁­空气电池，其结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法正确的是(　　)

A.a极发生氧化反应

B.正极的电极反应式为FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－

C.若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移

D.铁表面发生的反应为xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质

B. 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料

C. 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈

D. 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C，化学性质不同

如图所示：

下列说法正确的是

A.甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B.乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子

C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝一石墨”双离子电池，电池总反应为Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有关该电池的说法正确的是（    ）

A.放电时，PF6－向正极移动

B.放电时，负极反应为A1－3e－====Al3+

C.充电时，两个电极增加的质量相等

D.充电时，阳极反应为xC+PF6－－e－==CxPF6

将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+

B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是

A.铁棒AB段发生反应为O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段

C.向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响

D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是(   )

A.电子由电极IV通过外电路流向电极I

B.装置工作过程中III电极周围出现红色

C.电极II发生还原反应

D.盐桥中Cl-向乙池移动

金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C.M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D.在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是

A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出

B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C.若X为电流计，Y为锌棒，则移向Fe棒

D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是

A.电子流动方向为：B→b→a→A

B.a、A极上均发生氧化反应

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.B极上的电极反应式为：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

最近，科学家用氮化鎵材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2下列有关说法中正确的是(   )

A. 该装置只有化学能转化为电能

B. 氮化镓电极是阴极

C. 导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成lmol O2

D. 铜电极表面的电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O