已知在1×105  Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A. 172.5 kJ    B. 1 149 kJ    C. 283 kJ    D. 517.5 kJ

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol/L。

甲同学采用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。

(1)反应过程中的实验现象是__________________________________________________。

(2)乙同学认为虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为他的理由是______________________________________________________________。

(3)丙同学采用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题。

(4)从环境保护的角度看，丙同学的实验存在__________缺陷？你认为应如何改进__________？

某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以确保化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_____________________________________________________________________。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL的浓硝酸。反应一段时间后，再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象有什么变化___________。

(3)如表所示是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是__________，理由是________________________________________________________________________。

硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（    ）

A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内(假设没有空气混入)(　　)

A. 剩余NO

B. 剩余O2

C. 剩余NO2

D. 不剩余气体

不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（ ）

A.观察颜色 B.查看图案

C.用手掂量轻重 D.滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是(    )

A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸

将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况下)，则消耗硝酸的物质的量是

A.0.12mol B.0.09mol C.0.11mol D.0.08mol

将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　)

A.生成气泡快慢：两者相同

B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色， 同时有气体逸出，该物质是(　　)

A.Fe2(SO4)3 B.Na2SO4

C.KNO3 D.FeSO4

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： 

（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数

①该反应的平衡常数表达式______________，__________填“”、“”或“”。

②某温度下，将和充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得，则CO的转化率为____________，此时的温度为_________。

（2）向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中________。

②完全沉淀后，溶液的________。

硒(Se)和碲(Te)有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域。工业上以铜阳极泥(含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等)为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：

已知：“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4。

(1)焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，目的是________________。

(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，理由是____________________。

(3)“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，还有_______________。上述整个流程中可以循环使用的物质是___________________。

(4)“还原”步骤中生成Te的化学方程式为_______________________；Te也可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液获得，其阴极的电极反应式为___________________。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定：

①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；

②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；

③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

通过用Na2S2O3标准溶液滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。实验中准确称量0．1200 g粗硒样品，滴定中消耗0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液24．00 mL，则粗硒样品中硒的质量分数为_______________。

空气中含有吸入颗粒物PM2.5，严重影响人的生理和健康，因此改善发质结构、机动车辆措施能有效减少PM2.5、SO2、NO3等的污染。请回答下列问题：

(1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下，测得该试样的组成及其浓度如下表：

根据表中数据判断，该试样的pH = ________。

(2)汽车尾气中NOx和CO的生成。已知：气缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0。恒温，恒容密闭容器中，下列叙述，能说明该反应达到化学平衡状态的是________ (填序号)。

A.混合气体的密度不再变化         B.混合气体的平均分子质量不再变化

C.N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2   D.氧气的转化率不再变化

E.生成lmol N2的间时有lmol O2被消耗

(3)为减少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下:

①将煤转化为淸洁气体燃料。己知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ • mol-1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H =-110.5kJ • mol-1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________。

②洗涤含SO2的烟气。下列物质，可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂的是______(填序号)。

A.浓氨水    B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl3饱和溶液    D.酸性CaCl2饱和溶液

(4)某湿度下，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积, 平衡将_____(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不”)移动。

判断的依据是__________________________________。

(5)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图14所示，则通入a气体的电极，电极反应式为_________________。

(6)—定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH溶液与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示，该混合溶液中醋酸的电离常数为___________________。

七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，则滤液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是______________。

（2）滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成________，从而导致CaCO3产率降低。

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_________。

（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式________。

（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_________。

分别用浓度均为的和NaOH溶液，滴定溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是   

A.曲线2代表滴加溶液的变化曲线

B.b和d点对应的溶液均显碱性

C.b点溶液中

D.段导电能力升高的原因是发生了反应

下列物质对水的电离起抑制作用的是

A.HCl B.NH4Cl C.CH3COONa D.NaCl

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.溶液与溶液等体积混合：

B.某温度下，，；将 的溶液滴入 的KCl和 的溶液，则先产生沉淀

C. 溶液与 溶液等体积混合：

D.在 氨水中滴加 盐酸，刚好完全中和时，则由水电离产生的

NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA

D.1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

298K时，在 氨水中滴入的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知氨水的电离度为，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为 mL

C.M点处的溶液中

D.N点处的溶液中

常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN

B. 点①和点②所示溶液中：

C. 点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c(H+)：⑤>③

D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

下列叙述正确的是

A.次氯酸的电离方程式为：HClO ＝ H+＋ ClO－

B.c(H+)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C.在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－) < c(Na+)

D.0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1HCl溶液中的c(H+)的2倍

下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

下列说法正确的是（    ）

A.相同条件下，测得溶液的pH大于相同物质的量浓度的溶液，说明非金属性：

B.绝热容器中，向50 mL 1 的盐酸中加入烧碱，水的不变

C.相同温度时，分别在相同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.有HX和HY两种弱酸且酸性，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有  

下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A.水电离出的的溶液：、、、

B.在含有、的溶液中：、、、

C.在的溶液中：、、、

D.在溶质为和的溶液中：、、、

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y 和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．时和W形成化合物的水溶液pH为下列说法正确的是

A.Y和其它四种元素均可形成至少两种化合物两种元素组成

B.原子半径由大到小排列的顺序是：

C.在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比均为2：1

D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

时， 的溶液， 的HCN溶液下列说法正确的是

A.与HCN均为弱酸，酸性：

B.时，水电离出来的均为 的两种酸，酸的浓度：

C.时，浓度均为 的和NaCN溶液中，pH大小：

D.时，量取100m 的溶液加水稀释到1000m L，所得溶液由水电离的．

下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示25℃时，用0.1 mol盐酸滴定20 mL 0.1 molNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应：正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10 mL 0.0l molKMnO4酸性溶液与过量的0.1 molH2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化

D.I为较强酸稀释时pH变化的曲线，且b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

下列关于溶液的说法正确的是

A.溶质的电离方程式为：

B.离子浓度关系：    

C.时，加水稀释后，n 与的乘积变大

D.温度升高，增大