0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族

C. 第三周期第ⅡA族 D. 第四周期第ⅡA族

能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①Cl2与H2S溶液发生置换反应

②受热时H2S能分解，HCl则不能

③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能

④HCl是强酸，H2S是弱酸

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

根据溶解度和溶度积的相关知识，计算下列各题。

(1)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)＝________________［用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。

(2)已知25℃时BaSO4的溶度积Ksp＝1.1×10－10，其溶解度为__________________。

(3)已知Ag2CrO4在298 K时的溶解度为0.00445 g，其溶度积为___________________。

在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2＋SO2＝MnSO4。已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、A13＋(使其浓度均小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为__________。

向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 ＝________。(已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10)。

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）。

计算：

（1）混合溶液的pH。

（2）混合后溶液中的Ag+浓度。

已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.a点无ZnS沉淀生成

B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大

D.CuS和MnS共存的悬浊液中，

一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小

B.图中a点对应的是不饱和溶液

C.向c点对应的溶液中加入少量0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，则c(Br－)增大

D.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（  ）

A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C.相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D.相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

向浓度均为0.010mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ag2CrO4为砖红色]，下列叙述正确的是

A. 原溶液中n(Na+)=0.040mol

B. Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂

C. 生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgCl

D. 出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-)：c( Br-)=177：535

已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2下列说法正确的是:

A.常温下AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数

B.常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17mol2·L－2

C.常温下，将1mL 1.0×10－2mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10－14 mol/L

D.向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I－)不变，Ksp值不变

下列说法不正确的是

A.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度

B.AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)

C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水(密度为1 g/cm-3)中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。

(1)该盐酸的质量分数是_________

(2)取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得的稀盐酸的物质的量浓度________

在25℃、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)＝__________L，V(H2)＝___________L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)： V(H2)＝_______。

（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_________

由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)。

A.用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数

B.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

C.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

D.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

E.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

F.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

（1）需要取浓硫酸____________mL

（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_______

A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C. 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F. 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：A. 托盘天平  B. 量筒  C.烧杯  D. 玻璃棒  E. 漏斗  F. 500mL容量瓶  G. 药匙  H. 250mL容量瓶  I. 胶头滴管  J. 坩埚。需要用到的仪器有______

使用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是_______

A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

B.称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

C.称取25g胆矾溶解在1L水里

D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则x＝______，y＝______。你的推理依据是_________。

在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为____，物质的量之比为__，原子总数之比为___，质量之比为____，密度之比为___。

0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）

A. B.

C. D.

下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是(    )

A.温度相同、体积相同的O2和N2 B.体积相等、密度不等的N2和C2H4

C.体积相等、密度相等的CO和C2H4 D.压强相同、体积相同的N2和O2

VmL Al2(SO4)3溶液中含a g SO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中A13+的物质的量浓度为（　　）

A. mol/L    B. mol/L    C. mol/L    D. mol/L

在无土栽培中需用浓度为0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是(    )

A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24mol

C.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol

将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强(p)大小的关系，符合(    )

A.p(H2)＞p(O2)＞p(N2) B.p(O2)＞P(N2)＞p(H2)

C.p(H2)＞P(N2)＞p(O2) D.P(N2)＞p(O2)＞p(H2)

设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是(    )

A.标准状况下，22.4 L氦气中含2NA个氦原子

B.18g水中含有的电子数为10NA

C.1mol Cl2与金属Na完全反应，可以得到2NA个电子

D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是(    )

A.1︰1︰1 B.3︰2︰1 C.3︰2︰3 D.1︰1︰3

如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值) (　 　)

A.  L B.  L C. L D. L