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利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.a电极反应式是 B.消耗标准状况下 C.若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强 D.整个装置中NaOH的物质的量不断减少
X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是( ) A.X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2 B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高 C.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种 D.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z
下列说法正确的是（ ） A.按系统命名法， B.裂化汽油是一种良好的有机溶剂，可以用于清洗衣物油渍和萃取溴水中的卤素 C.DDT的结构简式为 D.
下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是
A.a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸 B.b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好 C.c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO D.d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S
设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.标况下，11.2L甲醇中含有的电子数9NA B.6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA C.100mL0.1mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数小于0.02NA D.分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等
下列说法不正确的是（ ） A.天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN)喷洒双氧水消毒，利用了双氧水的氧化性 B.碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应 C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D.中国古代利用明矾溶液清除铜镜表明的铜锈
如表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题
(1)化学性质最不活泼的元素符号是______，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是______． (2)①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是______． (3)元素①形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是______，该化合物的焰色反应为______色． (4)②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______． (5)元素⑧的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉，用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理______． (6)如何证明⑧和⑨元素的非金属性强弱______．
如图为元素周期表中部分元素某种性质
（1）短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是______ （2）同周期，随着原子序数的增大，X值变化趋势为______再结合同主族不同元素的X值变化的特点，体现了元素性质的______变化规律。 （3）X值较小的元素集中在元素周期表的______ A.左下角 （4）下列关于元素此性质的说法中正确的是______ A.X值可反映元素最高正化合价的变化规律 B.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力 C.X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱 （5）SiHCl3与水发生的化学反应可认为是广义的水解反应，根据图中数据，该反应的化学方程式为______
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题： (1)b、c、d中第一电离能最大的是______ (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______ (3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是______；酸根呈三角锥结构的酸是______
I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。
（1）元素X单质分子是________ （2） （3）Z的同主族下一周期的元素的原子序数是________。 Ⅱ.填写下列空白： （1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：________ （2）周期表中所含元素种数最多的纵行是第________纵行。 （3）周期表中铁元素的位置 _____ 。 （4）周期表中原子序数为87的元素的位置_______________。 （5）已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数 （6）由
含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。 （1）在元素周期表中，A位于第____族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为____________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是______。 （2）易与C发生化学反应的酸是__________，反应的化学方程式是_____________。 （3）将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F。 ①分别写出生成D和F的化学反应方程式：_______________，_________________。 ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_________ A.普通玻璃坩埚
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)①和⑤的元素符号是 ______ 和 ______ ． (2)表中最活泼的金属是 ______ ，非金属性最强的元素是 ______ (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ______
X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 A. Y的阴离Y2-的还原性强于X的阴离子X- B. X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 C. X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应 D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是（ ）
A. 虚线左侧是金属元素 B. As处于第五周期第VA族 C. Si、Ge可作半导体材料 D. Sb既有金属性又有非金属性
下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是( ) A. C.
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序数之和为10；Y的原子半径在同周期主族元素中最小；W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是
A.X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料 B.Y元素可以形成多种含氧酸 C.X元素在自然界中只有化合态没有游离态 D.W与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应要选用如上图装置
下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是
A.单质①是最活泼的非金属单质 B.单质②能使品红溶液褪色 C.保存少量的单质③时加少量水进行水封 D.单质④的氢化物在卤素氢化物中沸点最高
某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断 A.R可能是第二周期元素 B.R一定是ⅥA族元素 C.R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R
有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( ) A.HF B.H3O＋ C.NaH D.H2O2
根据元素非金属性与其最髙价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂C选择正确的是
A.稀
下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是 ①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H2S大 ③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤还原性：Cl－<S2- A.①②③④ B.②③④ C.①②③④⑤ D.②③④⑤
短周期元素X、Y可以形成化合物 ①m-8 ②m+4 ③m+2 ④m+10 ⑤m-6 ⑥m+1 ⑦m+9 ⑧m+5 A.①②③ B.①③④⑤⑥⑧ C.①③⑤⑥⑧ D.①②③④⑤⑥⑦
A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（ ） ①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32 A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥
短周期元素
A.x与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者 B.含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性 C.x的气态氢化物与w的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐 D.x与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐，其中
X+的结构示意图为 A.第三周期0族 B.第四周期第ⅠA族 C.第三周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅦA族
甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是 A.1 B.11 C.25 D.10
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是 A.原子半径：Y＞X＞W B.最简单氢化物的稳定性Z＞W＞Y C.X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 D.Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应・属于两性氧化物
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y的原子最外层电子数之和为14；X与Z同族；W是空气中含量最多的元素；Z的单质为常见气体，其水溶液具有漂白性。下列说法正确的是 A.X的最高正化合价为 B.简单离子的半径： C.Y的单质与冷、热水均不反应 D.W、Z两元素形成的化合物
关于元素周期表的说法正确的是 A.第三周期有8种元素 B.短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素 C.元素周期表有8个主族 D.IA族中的元素全部是金属元素
短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是
A. X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物 B. 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强 C. W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应 D. T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和
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