下列各组中前者的碱性比后者强的是(  )

A.KOH和Al(OH)3 B.Mg(OH)2和NaOH

C.Al(OH)3和Mg(OH)2 D.Mg(OH)2和Ca(OH)2

下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ 　）

A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr

元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较正确的是

A.原子序数： B.离子半径：Am+＞Bn－

C.原子半径： D.

元素周期律的实质是

A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化

B.元素相对原子质量依次递增

C.元素原子半径大小呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

下列各组微粒半径的大小比较错误的是(    )

A. B.

C. D.

两种非金属元素甲和乙，能说明甲比乙的非金属性强的叙述是

A.甲的单质沸点比乙的单质沸点低

B.与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多

C.甲的气态氢化物的稳定性比乙的气态氢化物的稳定性强

D.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强

非金属性最强的元素是

A.C B.Si C.S D.Cl

下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是

A.LiI B.NaBr C.CsF D.KCl

下列各组元素中，原子半径依次增大的是

A.Li、K、Rb B.I、Br、Cl C.O、Na、S D.Al、Si、P

下列元素中金属性最强的是

A.Na B.Mg C.A1 D.Si

下列各组酸中，酸性前者弱于后者的是

A.、 B.HCl、

C.、 D.、

标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知、和键的键焓分别为、和，下列热化学方程式正确的是

A. 

B.

C.

D.

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A.含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为

B.已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定

C.已知，则燃烧热为

D.已知；；则

下列热化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1[

C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol-1，则CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1

D.500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -38.6 kJ·mol-1

下列热化学方程式表达正确的是(    )

A. C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)  △H = -1499.0 kJ/mol(燃烧热)

B. NaOH(aq) + HC1(aq) = NaCl(aq) + H2O(1)  △H = +57.3 kJ/mo1(中和热)

C. S(s) + O2(g) = SO2(g)  △H = +269.8 kJ/mo1(反应热)

D. 2NO2 = O2 + 2NO  △H = +116.2 kJ/mo1(反应热)

已知：①

②

③

④

下列叙述正确的是

A.CO 的燃烧热为 b 

B.由上述热化学方程式可知

C.反应①中转移 6mol 电子时，放出热量为

D.

某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB (g)cC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1

B.12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C.化学计量数之比b∶c＝1∶2

D.12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol生成物的数据）。下列有关说法中不正确的是（    ）

A.Al(s)与O3(g)反应生成Al2O3(s)的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)；ΔH= -1559.5kJ·mol-1

B.等质量的O2比O3的能量低

C.1mol O2完全转化为O3，需吸收142kJ的热量

D.给3O2(g)2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A.甲烷的标准燃烧热为则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B.、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

D.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

下列表述中正确的是(   )

A.根据图甲可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=(b-a)kJ·mol-1

B.图乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ

C.1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应，后者比前者△H小

D.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

下列说法正确的是

A.分子式为的有机物只有两种同分异构体

B.标准状况下，22.4L CCl4的质量为154g

C.选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率

D.在中完全燃烧生成放出热量为kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：

三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是（）

A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B. P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价

C. 一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

D. 热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

常温下，用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是(   )

A.指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应

B.当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6J的热量

下列说法或表示方法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

C.由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

D.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol

已知在101kPa时：，则下列说法正确的是

A.反应过程中的能量变化关系可用如图表示

B.的燃烧热是820kJ/mol

C.标准状况完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量

D.该反应发生断裂的化学键只有极性键

固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是(　　)

A.该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0

B.T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25

C.当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D.T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.

B.

C.

D.

已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（    ）

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)  △H=-48.4kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)  △H=-5517.6kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)  △H=+5517.6kJ·mol-1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)  △H=-48.4kJ·mol-1

已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是

A.氢原子的能量比氢分子的能量低

B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量

C.1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量

D.2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量