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在一定温度和压强下，气体体积主要取决于 A.分子间的平均距离 B.分子微粒大小 C.分子数目的多少 D.分子式量的大小
等质量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四种气体，在标准状况下体积由大到小的顺序是 A.②>①>③>④ B.④>③>①>② C.③>②>④>① D.①>④>②>③
同温同压下，1mol Cl2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是( ) A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定
容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ） A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯，同时回收对苯二甲酸和乙二醇。反应原理如下：
实验步骤如下： 步骤1：在题图1所示装置的四颈烧瓶内依次加入洗净的矿泉水瓶碎片、氧化锌、碳酸氢钠和乙二醇，缓慢搅拌，油浴加热至180 ℃，反应0.5 h。
步骤2：降下油浴，冷却至160 ℃，将搅拌回流装置改为图2所示的搅拌蒸馏装置，水泵减压，油浴加热蒸馏。 步骤3：蒸馏完毕，向四颈烧瓶内加入沸水，搅拌。维持温度在60 ℃左右，抽滤。 步骤4：将滤液转移至烧杯中加热煮沸后，趁热边搅拌边加入盐酸酸化至pH为1～2。用砂芯漏斗抽滤，洗涤滤饼数次直至洗涤滤液pH＝6，将滤饼摊开置于微波炉中微波干燥。 请回答下列问题： (1) 步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片的目的是______________________________。 (2) 步骤2中减压蒸馏的目的是____________________，蒸馏出的物质是________。 (3) 抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是________。若滤液有色，可采取的措施是________。 (4) 该实验中，不采用水浴加热的原因是________。
由硝酸锰[Mn(NO3)2]制备的一种含锰催化剂，常温下能去除甲醛、氢氰酸(HCN)等有毒气体。 (1) Mn2＋基态核外电子排布式是________________。NO3-的空间构型为__________________(用文字描述) (2) 甲醛分子中，碳原子的杂化方式为________。 (3) HCN分子中σ键与π键的数目比为________。H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为________。
(4) 硝酸锰受热可分解生成NO2和某种锰的氧化物。该氧化物晶胞结构如右图所示。写出硝酸锰受热分解的化学方程式：__________________________。
烟气中通常含有高浓度SO2、氮氧化物及粉尘颗粒等有害物质，在排放前必须进行脱硫脱硝处理。 (1) 利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知： 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)；ΔH＝a kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1 CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝c kJ·mol－1 反应CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝________ kJ·mol－1。 (2) H2O2在催化剂αFeOOH的表面上，分解产生·OH。·OH较H2O2和O2更易与烟气中的NO、SO2发生反应。反应后所得产物的离子色谱如图1所示。
①写出·OH氧化NO的化学反应方程式：________。 ②当H2O2浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图2所示。升温至80 ℃以上，大量汽化的H2O2能使NO的脱除效率显著提高的原因是______________________________，温度高于180 ℃，NO的脱除效率降低的原因是________。 (3) 工业可采用亚硫酸钠作吸收液脱除烟气中的二氧化硫。应用双阳离子交换膜电解技术可使该吸收液再生，同时得到高浓度SO2，其工作原理如图3所示。 ① SO2气体在________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室生成。 ②用离子方程式表示吸收液再生的原理：________。 (4) 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox)能将烟气中SO2分解除去，若1 mol ZnFe2Ox与足量SO2生成1 mol ZnFe2O4和0.5 mol S，则x＝________。
氟铝酸钠(Na3AlF6)是工业炼铝中重要的含氟添加剂。实验室以氟石(CaF2)、石英和纯碱为原料模拟工业制备氟铝酸钠的流程如下：
(1) “煅烧”时，固体药品混合后应置于________(填仪器名称)中加热。 (2) 通过控制分液漏斗的活塞可以调节添加液体的速率。调溶液pH接近5时，滴加稀硫酸的分液漏斗的活塞应如下图中的________(填序号)所示。
(3) 在酸性废水中加入Al2(SO4)3、Na2SO4混合溶液，可将废水中F－转换为氟铝酸钠沉淀。 ① 该混合溶液中，Al2(SO4)3与Na2SO4的物质的量之比应≥________(填数值)。 ②在不改变其他条件的情况下，加入NaOH调节溶液pH。实验测得溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH的变化关系如图所示。pH>5时，溶液中残留氟浓度增大的原因是________。
(4) 若用CaCl2作为沉淀剂除去F－，欲使F－浓度不超过0.95 mg·L－1，c(Ca2＋)至少为________mol·L－1。[Ksp(CaF2)＝2.7×10－11] (5) 工业废铝屑(主要成分为铝，少量氧化铁、氧化铝)可用于制取硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]。 ①请补充完整由废铝屑为原料制备硫酸铝晶体的实验方案：取一定量废铝屑，放入烧杯中，____________________________________________________________，得硫酸铝晶体。[已知：pH＝5时，Al(OH)3沉淀完全；pH＝8.5时，Al(OH)3沉淀开始溶解。须使用的试剂：3 mol·L－1 H2SO4溶液、2 mol·L－1 NaOH溶液、冰水] ②实验操作过程中，应保持强制通风，原因是________。
某十钒酸铵[(NH4)xH6－xV10O28·yH2O(其中钒为＋5价)]常用来制造高端钒铝合金。 Ⅰ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的制备 将NH4VO3溶于pH为4的弱酸性介质后，加入乙醇，过滤得到(NH4)xH6－xV10O28·yH2O晶体。乙醇的作用是____________________________________。 Ⅱ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的组成测定 (1) NH4+含量测定 准确称取0.363 6 g该十钒酸铵晶体，加入蒸馏水和NaOH溶液，加热煮沸，生成的氨气用20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液吸收。用等浓度的NaOH标准溶液滴定过量盐酸，消耗NaOH标准溶液8.00 mL。 (2) V10O 步骤1：准确称取0.3636 g该十钒酸铵晶体，加入适量稀硫酸，微热使之溶解。 步骤2：加入蒸馏水和NaHSO3，充分搅拌，使V10O 步骤3：加适量稀硫酸酸化，加热煮沸，除去溶液中＋4价硫。 步骤4：用0.020 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗30.00 mL KMnO4标准溶液(该过程中钒被氧化至＋5价，锰被还原至＋2价)。 ①写出步骤2反应的离子方程式：____________________________________。 ②若未进行步骤3操作，则数值y将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③通过计算确定该十钒酸铵晶体的化学式(写出计算过程)。________
化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用。G可经下图所示合成路线制备：
请回答下列问题： (1) A→B的反应类型是________。 (2) E中含氧官能团的名称为________和________。 (3) C与B互为同分异构体，能与小苏打反应放出CO2，且能与SOCl2发生取代反应生成D。写出C的结构简式：________。 (4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。(不考虑立体异构) ①含有—SH结构； ②能在酸性条件下发生水解反应，两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。其中一种水解产物既能遇FeCl3溶液显色，又能与Br2的CCl4溶液发生加成反应。 (5) 写出以甲苯和乙醇为原料制备
铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：
已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。 (1) 工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是________。
(2) “酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是________。 (3) “过滤1”所得滤液中含有的阳离子有________。 (4) “沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是________。 (5) “过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是________(填化学式)。 (6) 写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：________。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
A.该正反应ΔH<0 B.T1时，该反应的平衡常数为 C.10 min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)＝0.07 mol·L－1·min－1 D.10 min后，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时v(逆)>v(正)
室温下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol·L－1 NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(HCN)>c(CN－) B.向0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)] C.0.1 mol·L－1 NaCN溶液与0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的比较：c(CN－)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-) D.0.1 mol·L－1 NaCN溶液与0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2 mol·L－1
根据下列图所示所得出的结论正确的是 A.图甲是一定温度下，处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线，可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀 B.图乙是平衡体系2NO2(g) C.图丙是某温度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100 mol·L－1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系，可推知该温度下pH＝3的溶液中：Ka<10－4.75 D.图丁中虚线是2SO2＋O2
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
下图是以秸秆为原料制备某种聚酯高分子化合物的合成路线，下列有关说法正确的是
A.X的化学式为C4H6O4 B.Y分子中有1个手性碳原子 C.Y和1，4－丁二醇通过加聚反应生成聚酯Z D.消耗Y和1，4－丁二醇的物质的量之比为1∶1
下列说法正确的是 A.由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2O B.常温下，反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，该反应ΔH<0 C.反应C(s)＋H2O(g) D.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y、Z处于同一周期且相邻，W原子最外层电子比内层电子少3个。下列说法正确的是 A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B.X与Z组成的化合物是离子化合物 C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D.元素Y、W最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水
如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是
A.Cu电极为正极 B.PbO2电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋=Pb2＋＋2H2O C.放电后循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小 D.若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向改变
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.CaCl2(aq) B.Na C.(C6H10O5)n(淀粉) D.Cu2S
下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A.用装置甲制取并收集氨气 B.用装置乙制取无水氯化镁 C.用装置丙除去氯气中的氯化氢 D.用装置丁分离苯和四氯化碳
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.将Cl2通入热的NaOH溶液：Cl2＋6OH－ B.用醋酸除水垢：2CH3COOH＋CO32-=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ C.酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O D.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol·L－1 HCl溶液：NH4+、Na＋、NO3-、SO42- B.0.1 mol·L－1 KOH溶液：Na＋、Ca2＋、AlO2-、SiO32- C.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、Cu2＋、OH－、MnO4- D.0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、I－、S2－
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B.SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 C.小苏打能与碱反应，可用作抗酸药 D.NH4Cl受热易分解，可用作化肥
反应CO2＋2NH3 A.中子数为8的碳原子： C.氧原子的结构示意图：
化妆品中添加甘油可以起到保湿作用。甘油中一定含有的元素有 A.氯 B.氧 C.硫 D.磷
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： (1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。 (2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。 (3)D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________ (4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。 (5)B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体 (6)画出D的核外电子排布图_____________，这样排布遵循了________原理和____________规则。
石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下：
(1)CO2是一种很重要的副产品，工业上获得CO2的途径是_____(用化学方程式表示)。 (2)转化Ⅰ中发生反应的离子方程式为______，过滤Ⅰ得到的滤渣的主要成分是_____。过滤Ⅰ得到的滤液是______，检验滤液中含有CO32-的方法是_______________。 (3)转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____，转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是___________。 (4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是__________________________。 (5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是____。 a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能制冷 c．无毒 d．能导电
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。 （1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：______ （填粒子的化学式，下同）； 乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_________。 （2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。 实验可供选用试剂： A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液 E．硝酸银溶液 F．碘化钾淀粉溶液
（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是________，相应的离子方程式为_______________________________________________；
几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下： 可供参考的信息有： ①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物 ②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。 ③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。 试根据上述信息回答下列问题： (1)A的化学式为___________，每反应lmol的A转移的电子数为_____________mol； (2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：______________________； (3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：________________
(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：________________
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