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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B.图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D.图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（ ）
A.液滴中的Cl–由a区向b区迁移 B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH−形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+
铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图所示。下列说法不正确的是
A.因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 C.铜极上的反应是2H++2e− =H2↑、O2+4e−+4H+=2H2O D.在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀
下列有关金属防护的说法中错误的是 A.金属表面涂油漆，可避免金属与电解质溶液接触 B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
列有关金属腐蚀的说法中错误的是 A.纯银饰品久置表面变暗属于化学腐蚀 B.电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生 C.金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多 D.温度越高，金属发生化学腐蚀的速率越快
用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。 （1）资料1：KI在该反应中的作用： H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式是________________。 （2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改变了反应的路径 b. 加入KI后改变了总反应的能量变化 c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应 （3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。 ①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。 ②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是_____________。 （4）资料4：I－（aq）＋I2（aq） 为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
①a＝__________。 ②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。
某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。 （1）甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。 （2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A产生。 ①针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合价为-2价)中的一种或两种。实验过程如下：
请回答： Ⅰ.根据白色沉淀B是__(填化学式)，判断沉淀A中一定存在CuSCN。 Ⅱ.仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。 Ⅲ.向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__(填化学式)。 根据以上实验，证明A仅为CuSCN。 ②进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整： Cu2++ SCN -= CuSCN↓+ (SCN)2__ ③结合上述过程以及Fe(SCN)3⇌Fe3++3SCN -的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。 （3）已知(SCN)2称为拟卤素，其氧化性与Br2相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
（1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸_______________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________________________。 （2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_______________________。 （3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为____________(填微粒的化学式) （4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。 （5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________。 （6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
滴定时可选为滴定指示剂的是_____________(选填编号)，滴定终点现象是：____________________________。 A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。请回答下列问题： (1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为__________。 (2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为_______。 (3)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。则表示lg
(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2＋)＝5×10－6 mol·L－1，则溶液中c(PO43－)＝________mol·L－1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－29)
氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是________。 A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3 （2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。
①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。 ②NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。 ③当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。 Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2O （1）写出液氨的电离方程式_________. （2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________ （3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________
常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表所示：
请回答下列问题： (1)上述六种溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是____________(填离子符号)。 (2)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是____________(填化学式)。 (3)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________、________(每空填写一种物质)。 (4)依据复分解反应的规律，判断下列反应不能进行的是________。 A.CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B.CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN C.CO2＋H2O＋2NaCN＝Na2CO3＋2HCN (5)将CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象是_______，原因为_________(用离子方程式表示)。
丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物 F 的路线如下：
已知： （1）丁香酚的分子式为_______。 （ 2） A 中的含氧官能团是_______（ 填名称）， ② 的反应类型为_______。 （3）写出满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式_______。 ①含苯环且环上只有两个取代基； ②属于酯类化合物； ③核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 3∶1∶1。 （4）1 mol D 最多可以与_______molH2 发生加成反应。 （5）反应⑤中，试剂 X 的结构简式为_______。 （6）设计用呋喃甲醛（
Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题： （1）Ca小于Ti的是_______（填标号）。 A．最外层电子数 B．未成对电子数 C．原子半径 D．第三电离能 （2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。 ① Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是___________________________________。 ② O3分子中心原子杂化类型为_______；O3是极性分子，理由是___________________。 （3）Na3OCl可由以下两种方法制得： 方法Ⅰ Na2O + NaCl 方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl ① Na2O的电子式为____________。 ② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有_______（填标号）。 A．金属键 B．离子键 C．配位键 D．极性键 E．非极性键 （4）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm－3。
①Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_________位置，两个Na之间的最短距离为________nm。 ②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=__________________（列计算式）。
乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_______。 （2）已知： 甲醇脱水反应：2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g） △H1＝－23.9kJ·mol-1 甲醇制烯烃反应：2CH3OH（g）＝C2H4 （g）＋2H2O（g） △H2＝－29.1kJ·mol-1 乙醇异构化反应：CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g） △H3＝＋50.7kJ·mol-1 则乙烯气相直接水合反应 C2H4 （g）＋H2O（g）⇌C2H5OH（g）的△H＝_______kJ·mol-1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是______ （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系：（其中nH2O:nC2H4=1:1）
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数Kp＝_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 ②图中压强 P1、P2、P3、P4 的大小顺序为_______，理由是_______。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度 290 ℃，压强 6.9MPa， n H2 O ︰ nC2 H4 ＝0.6︰1。乙烯的转化率为 5℅，若要进一步提高乙烯的转化率， 除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_______、_______。
毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_______（填标号）。 a 烧杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管 （2）
流程中，滤渣Ⅱ中含_______（填化学式）。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是_______。 [已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10-9] （3）利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-＋2H+＝Cr2O72-＋H2O Ba2+＋CrO42-＝BaCrO4↓ 步骤Ⅰ：移取 xmL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。 步骤Ⅱ：移取 y mLBaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl2 溶液的浓度为___________mol·L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。 制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：
回答下列问题： 步骤Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3 （1）装置 A 中发生反应的化学方程式_______。 （2）装置 B 中的 CCl4 可以加快反应速率，原因_______。 （3）反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、________和_______。 步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3 （4）该中和反应的离子方程式为_______。中和之前，应将上述 HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______（填化学式）而降低 KIO3 的产量。 （5）往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。 （6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。 步骤Ⅲ纯度测定 （7）取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。进行平行实验后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO3 的质量分数为_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1]
球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：
下列说法不正确的是 A.固体2是氧化铁 B.X的化学式可以表示为Fe3C2 C.将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0g固体 D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是（ ）
A.放电时，电子由正极通过外电路流向负极 B.放电时，负极上的电极反应式为：Zn—2e-＋2H2O＝Zn（OH）2＋2H+ C.充电时，阴极区溶液的pH减小 D.充电时，阳极上的电极反应式为：Fe（OH）3—3e-＋5OH-＝FeO4 2-＋4H2O
下列示意图与对应的反应情况正确的是
A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2 B.KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 C.n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 D.n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
25 ℃时：有 c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与 pH 的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度的叙述正确的是（ ）
A.pH＝3.5 的溶液中：c（Na+）＋c（H+）—c（OH-）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol·L-1 B.W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COOH）＋c（OH-） C.pH＝5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） D.向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）＝c（CH3COOH）＋c（OH-）
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2 ─具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是 A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键 B. W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 D. 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种
化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（ ） A. 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 D. 误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
已知：C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) ΔH＝a kJ·mol-1 2C(s) +O2(g) =2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol-1 H-H、O＝O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为( ) A.+332 B.+118 C.+350 D.+130
已知：
下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A. C.
已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表:
则表中a为( )。 A.404 B.260 C.230 D.200
如下图所示，
A.石墨和金刚石的转化是物理变化 B.金刚石的稳定性强于石墨 C.石墨的键能比金刚石的键能大1.9kJ/mol D. C(s，石墨)=C(s，金刚石)，该反应的∆H＜0
下列关于焓变(ΔH)的叙述或判断错误的是 图1 A.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH<0 B.500 ℃、30 MPa下,0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应放出 19.3 kJ 热量,则反应N2(g)+3H2(g) C.据图1知:ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.据图2知:E的大小对该反应的ΔH 无影响
关于下列各图的叙述不正确的是( )
A.已知CO的燃烧热283kJ·mol-1，O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol-1，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化 B.某温度下，pH =11的NH3∙H2O和pH =1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3∙H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol∙L-1 C.在常温下，X2(g) 和 H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 D.图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
已知：HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1； HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1 则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A.＋43.5 kJ·mol－1 B.＋67.7 kJ·mol－1 C.－43.5 kJ·mol－1 D.－67.7 kJ·mol－1
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