根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(    )

A.相同质量的和，前者具有的能量较高

B.相同物质的量的和，后者含有的总键能较高

C.

D.  ；则

下列说法正确的是(      )   

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)         ΔH＝－571.6 kJ•mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1452 kJ•mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)         ΔH＝－57.3 kJ•mol－1

A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ•mol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH＝＋135.9 kJ•mol－1

已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c 均为正值，单位均为则反应石墨，的焓变为

A. B. 

C.  D. 

通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g )+O2(g)    △H1=+571.6kJ·mol-1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H2=+131.3kJ·mo1-1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   △H=+206.1kJ·mol-1

A. 反应①中电能转化为化学能

B. 反应②为放热反应

C. 反应③使用催化剂，△H3减小

D. 反应②中，反应物的键能大于生成物的键能

25℃、101kPa 下：

①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= —414kJ·mol-1

②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=—511kJ·mol-1

下列说法正确的是(    )

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O为放热反应，而Na2O与O2反应生成Na2O2是吸热反应

D. 25℃、101kPa 下：Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)△H =-317kJ/mol

工业上制氢气的一个重要反应是：，

已知：石墨，

石墨，

则下列说法正确的是

A. B.

C. D.

已知： 

下列表述正确的是NA代表阿伏加德罗常数的数值 

A.燃烧时放出的热量为

B. 

C.与反应放出热量时电子转移数为

D.和中阴阳离子个数比不同

在25℃、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是

A. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH＝－(2y－x)kJ/mol

B. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH＝－(2x－y)kJ/mol

C. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH＝－(4y－x)kJ/mol

D. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH＝－(4x－y)kJ/mol

通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)   △H1=+571.6kJ•mol﹣1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)    △H2=+131.3kJ•mol﹣1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  △H3=+206.1kJ•mol﹣1．

A. 反应CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJ•mol﹣1    。

B. 电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法①更方便，更节能。

C. 反应②每生成2g氢气，要吸收131.3kJ的热量，所以该反应没有应用价值。

D. 反应③中，若将各1mol的甲烷与水蒸气混合，要吸收206.1kJ的热量。

三个反应常温时的平衡常数的数值如表所示，以下说法错误的是

A.常温下，NO分解产生的反应的平衡常数表达式为

B.常温下，水分解产生，此时平衡常数的数值约为

C.常温下，NO、、三种化合物分解放出的倾向由大到小的顺序为

D.反应的平衡常数

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1367kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367 kJ/mol

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：

①N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol

②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol

下列说法正确的是

A.N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)ΔH = －1068 kJ/mol

B.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+ H2O = N2H5++ OH-

C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+ 4OH－= N2+ 4H2O

D.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H3

下列说法正确的是（   ）

A.S（单斜）和S（正交）互为同分异构体

B.△H3＝ + 0.33 kJ·mol-1 ，单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C.S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D.S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

下列说法不正确的是(     )

A.已知冰的熔化热为 ，冰中氢键键能为20 ，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中的氢键

B.已知：石墨， ．， ．石墨， ．则， 

C.实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧热分别为 、 和 ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，若加入少量醋酸钠固体，则向左移动，减小，Ka变小

已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下

一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是

A.上图可表示合成氨过程中的能量变化

B.a的数值为1173

C.Q的数值为92

D.其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH= –348.3kJ/mol

(2) Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH= –317.3kJ/mol

则2Ag(s)+ 1/2O2（g）＝Ag2O(s)的ΔH等于（ ）

A.+31.0kJ/mol B.-665.6kJ/mol C.+332.8 kJ/mol D.-31.0 kJ/mol

实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的反应焓变（△H）为（ ）

A.-74.8 kJ/mol B.+74.8kJ/mol C.-211kJ/mol D.+211kJ/mol

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为

A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐及SiO2杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下：

(1)步骤I中，为加快溶浸速率，可采取的措施是__________(至少答两条)。

(2)步骤II中，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的成分主要为________(填化学式)；已知MnO2的作用为氧化剂，“除杂1”中涉及的离子方程式为NH3·H2O＋H＋＝NH4+＋H2O、_____________、___________。

(3)步骤中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是______________。

(4)滤液2中，c(Co2＋):c(Ni2＋)＝____________。

酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如表所示：

用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是______________，原因是________。

已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2＋)为5.3×10－5 mol·L－1 MgCO3的饱和溶液中c(Mg2＋)为2.6×10－3 mol·L－1。若在5 mL浓度均为0.01 mol·L－1的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5 mL 0.012 mol·L－1 Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

A.25℃时，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9

B.加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

C.滤液M中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(Mg2＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)

D.滤液M中：＝

在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN(白色s)Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(红色)，K=138。下列说法不正确的是( )

A.边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B.当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

D.滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察

已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中，不正确的是

A.①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度

B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN↓+Fe3+

C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应

下列说法正确的是

A.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

B.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

C.除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质：可加入氨水调节溶液至适当pH

D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

下列说法不正确的是

A.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

B.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

D.溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀

树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如图所示。

（1）B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为___，A到B步骤的反应类型是___。

（2）E中含氧官能团的名称是___，D的系统命名为___。

（3）下列说法正确的是___。

A．1mol化合物C最多消耗3molNaOH   B．1mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg

C．F不会与Cu(OH)2悬浊液反应        D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷

（4）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式____。

（5）的符合下列条件的同分异构体有__种。

①苯的二取代衍生物    ②遇FeCl3溶液显紫色    ③可发生消去反应

（6）己知丙二酸二乙酯能发生以下反应：

以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇钠为原料合成，请设计出合理的反应流程___。

二氧化碳是潜在的碳资源，无论是天然的二氧化碳气藏，还是各种炉气、尾气、副产气，进行分离回收和提浓，合理利用，意义重大。

(1)在空间站中常利用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)，再电解水实现O2的循环利用，350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应。

①若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示，则上述反应的△H___________0(填“>”或“<”)；其他条件相同时，若仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示，则改变的条件是___________。

②图是反应平衡常数的对数与温度的变化关系图，m的值为___________。

(2)CO2在 Cu-ZnO催化下，同时发生如下反应I，II，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)    △H1<0

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)    △H2>0

保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量及总压强如下表：

若反应I、II均达平衡时，p0=1.4p，则表中n=__________；反应1的平衡常数Kp=____ (kPa)－2。(用含p的式子表示)

(3)Al-CO2电池是一种以低温熔融盐[Al2(CO3)3]为电解质，以完全非碳的钯Pd包覆纳米多孔金属为催化剂正极的可充电电池。正极反应为：3CO2+4e－=2CO32－+C，则生成Al的反应发生在___________极(填“阳”或“阴”)，该电池充电时反应的化学方程式为___________。

工业上，以钛铁矿（主要含FeTiO3，还含有Fe2O3 和Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备二氧化钛并得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。 

已知：TiO2+在一定条件下会发生水解。

回答下列问题：

（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，可行的措施是（写一条即可）_______________。黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，步骤①主要反应的化学方程式是_________。

（2）步骤②中，加入铁粉的主要作用是_____，同时也会将部分TiO2+还原为Ti3+。

（3）向滤液2中通入空气的目的是______（用离子方程式表示）。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中加入热水稀释将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:_________________。

（5）副产品绿矾中含有杂质[Al2(SO4)3]。要将副产品进一步提纯，请结合右图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：将副产品溶于稀硫酸中，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO4溶液，______，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4·7H20晶体。

（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的产品中TiO2的质量分数：在一定条件下，将一定量的产品溶解并将TiO2还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

①滴定终点的现象是_______________。

②滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液24.00mL，则TiO2的质量分数为_______________。

叠氮化钾（）能促使作物或难于萌发的种子发育。设计如下实验制备叠氮化钾并测定其纯度：

I.制备

步骤1：制备亚硝酸丁酯（）

反应装置如图1（夹持装置略去），向烧杯中依次加入稀硫酸、丁醇、亚硝酸钠溶液，待反应完全后，分离出上层油状物，用和的混合溶液洗涤三次，经干燥后备用。

步骤2：制备叠氮化钾

反应装置如图2（夹持及加热装置路去），向仪器A中加入乙醇溶液、的联氨（）、亚硝酸丁酯，蒸汽浴加热，反应完全后，叠氮化钾即沉淀出来，冰浴冷却，过滤，先用无水乙醇洗涤，再用无水乙醚洗涤，在空气中于干燥。

相关物质性质如下：

请回答：

（1）仪器A的名称为_____________.

（2）步骤1中分离出亚硝酸丁酯的操作名称为_____________；步骤1中用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗涤的目的是__________________________.

（3）步骤2中冰浴冷却的目的是__________________________；步骤2中干燥产品的温度控制在55~60℃，原因是__________________________

（4）如需提高产品的纯度，可在_____________（填编号）中进行重结晶。

A.无水乙醇       B.无水乙醚    C.水       D.乙醇的水溶液

Ⅱ.分光光度法测定产品的纯度

原理：与反应非常灵敏，生成红色络合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“吸光度”曲线确定样品溶液中的。测定步骤如下：

①用品体配制标准溶液；

②配制一组相同体积（）不同浓度的标准溶液，分别加入（足量）标准溶液，摇匀，测量吸光度，绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线，如图；

③产品测定：称取0.360g产品，配成溶液，取出于标准管中，加入（足量）标准溶液，摇匀，测得吸光度为0.6。

（5）实验室用晶体配制标准溶液的方法为_________________.

（6）产品的纯度为_________________；若③中加入的标准溶液不足以将产品完全反应，则测得的产品纯度________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室温下用0.01mol·L−1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L−1某一元酸HA，可得下图所示的结果，下列说法中错误的是

A. 该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂

B. 整个过程中，C点时水的电离程度最大

C. 若x3＝30，则有：3c(OH−)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)

D. A→C的过程中，可存在：c(A−)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH−)