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某卡车在启动、刹车时排出大量浓烟，由此可以判断此卡车所用的燃料是 A.酒精 B.汽油 C.柴油 D.液化石油气
将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是 A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸
下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是( ) A.CH3CH2OH B.CH3COOH C.H2O D.C6H12O6
在四种化合物①NaHCO3②Al（OH）3③（NH4）2S④H2NCH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 A.②④ B.①② C.①②③ D.①②③④
下列物质不可能是乙烯加成产物的是 （ ） A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
有机物A为羊肉的特征香味的成分，其合成路线如下：
已知：①RCH2CHO＋HCHO ② ③原醋酸三乙酯： (1)B是烃的含氧衍生物，质谱图表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%。B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个—CH3。B的结构简式为_______________________。 (2)D能发生的化学反应类型有________(填序号)。 ①酯化反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 (3)下列关于E的说法中正确的是________(填序号)。 ①E存在顺反异构 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能发生水解反应 ④分子式为C11H20O2 (4)写出B→C的化学方程式：____________________________________________________。 (5)写出酸性条件下F→A的化学方程式：__________________________________。 (6)若用系统命名法给A命名，A的名称为____________________________。 (7)与C含有相同官能团，分子结构中含有两个—CH3，一个
醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。 （3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点______________。
“低碳经济”备受关注，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。 (1)绿色植物通过图1所示过程储存能量，用化学方程式表示其光合作用的过程：_______。
(2)TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。图2为在TiO2的催化，O3降解CH3CHO的过程,则该反应的化学方程式为_____________________。 (3)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g) ①已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ/mol CO(g)+ CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H3=-41 kJ/mol 则反应CO2(g)+CH4(g) ②为了探究反应CO2(g)+CH4(g)
(4)用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。 ①在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s)
氨基甲酸铵分解反应是_______(填“放热”或“吸热”反应)。15℃时，此反应的化学平衡常数K=____________________。 ②在NH4HCO3溶液中，反应NH4++HCO3-+H2O
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
回答下列问题： (1) “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知：当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为____________________。
(2) “酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式__________。 (3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_____________________。 (4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为 (5)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_______________。
某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1，请回答如下问题：
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图____________，写出气体甲的电子式____________。 (2)在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________。 (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_________________(用化学反应方程式表示)。 (4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式___________，并设计实验方案验证该反应的产物___________。
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是 A.550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
某废催化剂含
A.滤液1中是否含有 B.步骤 C.滤渣1成分是 D.步骤
已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A.a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5 B.b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH) C.c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-) D.d点水的电离程度大于c点
下列关于有机物的说法不正确的是 A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同 B.乳酸薄荷醇酯 C.分子式为C4H11N的有机物,同分异构体有8种(不包括立体异构) D.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余
电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O 下列说法不正确的是 A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B.电解结束时，右侧溶液中含有IO3- C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑ D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A.原子半径：W<X B.常温常压下，Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性：Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
下列说法正确的是（ ） A. 图1为实验室制备硝基苯的装置 B. 图2中振荡后下层为无色 C. 用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯 D. 图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的
酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:
下列有关说法不正确的是( ) A.光照是酸雨形成的必要条件之一 B.所涉及的变化均为氧化还原反应 C.污染指数越高形成酸雨的速率越快 D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染
有下列四种微粒：① (1)按原子半径由大到小顺序排列的是____________(用序号回答) (2)微粒中质子数小于中子数的是________________(用序号回答) (3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________(用序号回答) (4)能形成X2Y2型化合物的是______，能形成X3Y2型化合物的是____。(用序号回答)
A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过 (1)各元素符号为：A______B______C______D______ (2)写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的分子式：______、______、______，并比较其酸性强弱：______。
归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格：
请根据表回答下列问题： （1）溴的熔点范围可能是_______________________________。 （2）碘的化合价可能有__________________________________。 （3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是_______________（填化学式）。 （4）氢碘酸有较强的_______________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________。
下表给出14～17号元素的一些性质，请回答：
（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是________，还原性最差的是_____。 （2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_____________________，试从原子结构的角度加以解释____________。 （3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由___________。
下列气态氢化物中最不稳定的是（ ） A.PH3 B.NH3 C.H2O D.H2S
同一周期X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，下列判断正确的是 A. 非金属性X＞Y＞Z B. 原子半径X＞Y＞Z C. 单质的氧化性X＞Y＞Z D. 气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
元素的化学性质呈现周期性变化的根本原因是 A.质子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.相对原子质量
下列有关叙述能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是 ①M 原子比 N 原子容易得到电子； ②单质 M 跟 H2 反应比 N 跟 H2 反应容易得多 ③气态氢化物水溶液的酸性 HmM＞HnN； ④氧化物对应水化物的酸性 HmMOx＞HnNOy； ⑤熔点 M＞N； ⑥M 单质能与 N 的氢化物反应生成 N 单质； ⑦M 原子在反应中得到的电子数比 N 原子在反应中得到的电子数少； ⑧M 的最高正价比 N 的最高正价高 A. ②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②⑥ D. 全部
周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 A.原子半径逐渐增大 B.金属性减弱，非金属性增强 C.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D.简单离子的离子半径减小
钠和钾有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是 A.都是金属元素 B.原子半径相差不大 C.原子核外最外层电子数相同 D.化合价相同
已知下列元素的原子半径
根据以上数据，磷原子的半径可能是 A.0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m
已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③ A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①③⑤
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