25 ℃时，用pH计测量VmL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况，绘制pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A.A点溶液的pH=13

B.B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>C

C.pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)

D.C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

下列说法不正确的是

A.溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理类似于溴水中加四氯化碳萃取溴

B.中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果

C.由稀构成的原电池，溶液中加入适量能提高电池放电效率

D.蛋白质与氨基酸遇到双缩脲试剂均会出现紫玫瑰色现象

下列过程不涉及氧化还原反应的是

A.A B.B C.C D.D

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。

C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b

D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a

下列有关对定量实验误差分析正确的是

A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响

B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响

C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH ──测定结果无影响

D.现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制── 溶液浓度偏低

下列实验操作都能够达到预期目的是

A.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸，并测得某溶液pH为

B.中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，结果消耗的物质的量一样多

C.酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性

D.在HCl气氛中蒸干溶液能到得纯净的无水氯化铝

时，用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均为的二种酸HX、忽略体积变化，实验数据如下表，下列判断正确的是

A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序

B.由表中数据可估算出

C.HY和HX混合，

D.上述②反应后的HY溶液中：

一定温度下,有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是_________,pH由大到小的顺序是__________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

（3）当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为____________。

（4）当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________。

不能影响水的电离平衡的操作是（）

A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入CO2气体              D.向水中加食盐晶体

在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是_______

①K＋、Cl－、NO3－、S2－   

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO3－   

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是(  )

A.向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大

B.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变

C.将水加热平衡正向移动，Kw变大

D.升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变

已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3＋NH3NH4+＋NH2—，NH4+的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法中正确的是

A.在此温度下液氨的离子积为1×10－17

B.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

C.恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)＜c(NH2—)

①pH＝0的盐酸 ②0.5 mol·L－1的盐酸  ③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ④0.1 mol·L－1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是

A.⑤③④②① B.①②③⑤④ C.①②③④⑤ D.⑤③④①②

下列说法错误的是

A.常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1.0×10－13 mol·L－1

B.pH＝9的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H＋)为10－5 mol·L－1

C.常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7

D.25℃时，完全中和50 mL pH＝3的H2SO4溶液，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是

A.图中A、B、D三点处KW间的关系： B>A>D

B.100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点

C.温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点

D.加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是

A.向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变

B.向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低

C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.将水加热，KW增大，pH不变

能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是

①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中通NH3　⑤向水中加入明矾晶体　⑥向水中加入NaHCO3固体　⑦向水中加NaHSO4固体

A. ①③⑥⑦ B. ①③⑥ C. ⑤⑦ D. ⑤

某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。

（1）用如右图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）

实验1：铜片与浓硫酸反应

①装置B的作用是________；装置C中盛放的试剂是_______。

②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是___________。

（2）探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。

【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。

【查阅资料】

资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN）6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。

资料2：

【设计并实施实验】

实验2.探究黑色固体中是否含CuO

①试剂A是_________。

②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是______。

实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S

【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120℃~250℃时所得黑色固体中_______。

【实验反思】

分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为_____________。

绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是__________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是______________。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中___________。（填字母）

A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3

（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为______________________。

②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________________。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_____________；选用的试剂为_____________。

以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

（1）经验检，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：__________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。

已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是__________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和。

a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是__________。

b．证实沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。

（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

i．Al(OH)3所吸附；

ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

a．将对比实验方案补充完整。

步骤一：

步骤二：__________（按上图形式呈现）。

b．假设ii成立的实验证据是__________。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有__________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

用零价铁去除水体中的硝酸盐已成为环境修复研究的热点之一．

还原水体中的反应原理如图1所示．

①作负极的物质是______．

②正极的电极反应式是______．

将足量铁粉投入水体中，经24小时测定的去除率和pH，结果如下：

时，的去除率低．其原因是______．

实验发现：在初始的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的可以明显提高的去除率．对的作用提出两种假设：

Ⅰ直接还原；

Ⅱ破坏氧化层．

①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是______．

②同位素示踪法证实能与反应生成结合该反应的离子方程式，解释加入提高去除率的原因：______．

其他条件与相同，经1小时测定的去除率和pH，结果如表：

与中数据对比，解释中初始pH不同时，去除率和铁的最终物质形态不同的原因：______．

盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验：

试根据以上内容回答下列问题：

(1)X的化学式为_____________。

(2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为______________。

(3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为____________。

(4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为__________。

某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．

（提出猜想）

猜想1：

猜想2：

猜想3：

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究．

（实验探究）该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则；

中应该装 ______ 试剂填编号．

A 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液  饱和碳酸钠溶液  饱和碳酸氢钠

中品红溶液的作用是 ______ ．

中澄清石灰水的作用是 ______ ．

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①中品红溶液褪色 ②  中品红溶液不褪色  ③ 中澄清石灰水变浑浊

（得出结论）

由上述现象该小组同学确认该气体为 ______ ．

研究小组同学对金属镁与溶液的反应产生了浓厚的兴趣．可供选择的实验试剂为：镁粉，溶液，盐酸溶液，溶液，溶液，溶液

研究小组做了如下几组实验，请完成下面表格表中不要留空格：

从实验结果得知，常温下镁几乎不和水反应，却很容易与，溶液反应产生气体，实验②的目的是验证铵根离子能和镁反应，但同学们认为这个方案还应该补充：______．

研究小组提出如下猜测：

假设一：是这个反应的催化剂，能促进水和镁反应：

假设二：是镁和水反应的催化剂；

假设三：______

请写出水解反应离子反应方程式：______．

研究小组发现除了生产氢气外，还生成了能使湿润的红色石蕊试纸测变蓝的气体．请简写出用试纸测试气体的过程______

为验证假设二，请你设计一个实验方案，写出实验步骤和结论．

实验步骤不要求写出具体操作过程：______

实验结论 ______

某化学小组进行Na2O2与水反应的实验，如下图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。

（1）Na2O2中含有的化学键类型：__________；请写出a中反应的化学方程式______。

查阅资料：

①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色；

②Na2O2与水反应分两步进行：Na2O2+ H2O =" NaOH" + H2O22H2O2= 2H2O + O2↑

（2）请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留：取少量b溶液于试管中，____________，证明溶液中有H2O2残留。

（3）结合资料，该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设：

①_____________________；

② 溶液中H2O2破坏酚酞的结构；

③ NaOH和H2O2共同作用结果。

（4）该小组同学测出c中溶液的pH为14，认为还不能排除假设②、③，于是又进行了如下实验，请完成下表空白处：

（5）某同学按取（4）中述实验2褪色后的溶液，加水稀释至pH=12，没有观察到溶液变红。该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关，请写出理由：___________。

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A.②④ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④

已知酸性条件下有如下反应：由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是

A.Cu B.

C.一定有Cu，可能有 D.一定有，可能有Cu

近期，世界范围内有许多湖泊为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷的森林衰败枯萎,大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系,人们认为,酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想:

猜想一:SO2SO3H2SO4

猜想二:SO2H2SO3H2SO4

猜想三:以上两过程同时存在（   ）

有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（  ）

A.若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

B.若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色

C.若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大

D.上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6

用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

A.装置甲：防止铁钉生锈

B.装置乙：可制得金属锰

C.装置丙：实验室制取乙酸乙酯

D.装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性