不能影响水的电离平衡的操作是（） A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 ...

在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是_______

①K＋、Cl－、NO3－、S2－   

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO3－   

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是(  )

A.向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大

B.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变

C.将水加热平衡正向移动，Kw变大

D.升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变

已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3＋NH3NH4+＋NH2—，NH4+的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法中正确的是

A.在此温度下液氨的离子积为1×10－17

B.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

C.恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)＜c(NH2—)

①pH＝0的盐酸 ②0.5 mol·L－1的盐酸  ③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ④0.1 mol·L－1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是

A.⑤③④②① B.①②③⑤④ C.①②③④⑤ D.⑤③④①②