关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀

B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

C.金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程

D.PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×106m)分散在空气中形成气溶胶

利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.A电极上发生氧化反应，B为正极

C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D.当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol

根据图，下列判断正确的是

A. 电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

B. 烧杯b中发生的电极反应为

C. 烧杯a中发生反应，溶液pH降低

D. 向烧杯a中加入少量KSCN溶液，则溶液会变成红色

如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

A.X极是电源的负极，Y极是电源的正极

B.Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L(标准状况)气体

C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D.a极的电极反应式为2Cl－－2e－=== Cl2↑

下列化学用语对事实的表述不正确的是

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：

B.常温时，氨水的：

C.由Na和Cl形成离子键的过程：

D.电解精炼铜的阴极反应：

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是　　

A.闭合，铁棒上发生的反应为

B.闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C.闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D.闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体

一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A.该电池工作时，每消耗 转移3mol电子

B.电子由电极A经外电路流向电极B

C.电池工作时，向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：

控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原              C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态              D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（    ）

A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

B.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

C.由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e-=Al3+

如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是　　)

A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B.O2所在的铂电极处发生还原反应

C.该电池的负极反应式为：

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是

A.a为，b为

B.在熔融电解质中，向正极移动

C.此电池在常温时也能工作

D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为

锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（      ）

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A.该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B.甲池中负极反应为

C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D.当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生固体

三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

亚氯酸钠在溶液中会生成、、、等，其中和都是具有漂白作用。已知，经测定时各组分含量随pOH变化情况如图所示没有画出，此温度下，下列分析正确的是

A.的电离平衡常数的数值

B.时，部分转化成和离子的方程式为：

C.时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

D.同浓度的溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有：

常温下，向的溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是

A.的溶液中：

B.的溶液中：

C.随着NaOH溶液的加入，减小

D.的溶液中：

常温下，向20 mL   溶液中逐滴加入  HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒逸出未画出的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是

A.在同一溶液中，、、不能大量共存

B.已知在，的水解平衡常数，当溶液的时，溶液中：：1

C.时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是

D.当混合液时，开始放出气体

25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是(　　)

A.pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C.由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数

D.pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1

常温下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确的是

A.0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质

B.m大于20

C.a点表示的溶液中，c(CH3COO— )>c(Na+)

D.b点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠

一定温度下，分别加水稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（    ）

A.CH3COOH的电离程度：b<c

B.溶液中c(H+)：b<d

C.Kw的数值：b>d

D.导电能力：a<b

常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

常温下，向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.23 g Na，则下列各图中符合反应事实的是

A. B. C. D.

常温下，现有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示．下列说法正确的是

A.当溶液的时，溶液中存在下列关系：

B.溶液中存在下列守恒关系：

C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时和浓度逐渐减小

D.通过分析可知常温下

如图是草酸溶液中、三种微粒的分布分数某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值与pH的关系图，下到有关说法不正确的是

A.的溶液中

B.溶液中：

C.向溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中

D.为使溶液中尽可能多一些，溶液的pH最好控制在左右

常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(    )

A.Ka1(H2X)的数量级为

B.曲线N表示与pH的变化关系

C.NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)

D.当混合物呈中性时，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)

将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是

A.水的电离程度：b>c>a

B.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

D.溶液中离子总浓度： a>b>c

已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是

A.溶液中水的电离程度：a<b<c B.图中b点坐标为(0，4.75)

C.c点溶液中：c(Na+) =l0c(HX) D.室温下HX的电离常数为10-4. 75

40 ℃时，在氨—水体系中不断通入，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.在时，

B.不同pH的溶液中存在关系：

C.随着的通入，不断增大

D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含的中间产物生成