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亚氯酸钠在溶液中会生成、、、等，其中和都是具有漂白作用。已知，经测定时各组分含量...

亚氯酸钠在溶液中会生成、、、等，其中和都是具有漂白作用。已知，经测定时各组分含量随pOH变化情况如图所示没有画出，此温度下，下列分析正确的是

A.的电离平衡常数的数值

B.时，部分转化成和离子的方程式为：

C.时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

D.同浓度的溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有：

 

B 【解析】 根据题意可知，本题考查了酸碱混合的定性判断，运用题中信息及图象数据分析。 A.的电离平衡常数，观察图象可以看出，当时，，，因此的电离平衡常数的数值，故A错误； B.由图可以得出：酸性条件下浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，时，部分转化成和离子的方程式为：，故B正确； C.根据图知，时，存在，则微粒浓度大小顺序是，故C错误； D.依据电中性原则得出：，依据物料守恒得出：，联立消去钠离子：，故D错误； 答案选B。  
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常温下，向的溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是

A.的溶液中：

B.的溶液中：

C.随着NaOH溶液的加入，减小

D.的溶液中：

 

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常温下，向20 mL   溶液中逐滴加入  HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒逸出未画出的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是

A.在同一溶液中，、、不能大量共存

B.已知在，的水解平衡常数，当溶液的时，溶液中：：1

C.时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是

D.当混合液时，开始放出气体

 

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25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是(　　)

A.pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C.由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数

D.pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1

 

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常温下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确的是

A.0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质

B.m大于20

C.a点表示的溶液中，c(CH3COO— )>c(Na+)

D.b点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠

 

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一定温度下，分别加水稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（    ）

A.CH3COOH的电离程度：b<c

B.溶液中c(H+)：b<d

C.Kw的数值：b>d

D.导电能力：a<b

 

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