常温下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－1gc(Cu2+)随滴人的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+)

B.Ksp(CuS)的数量级为10－36

C.a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D.c点溶液中：c(C1－)=2c(Na+)

化学在生产、生活中有着广泛应用，下列说法中错误的是

A.依次使用溶液和盐酸，可除去锅炉水垢中的

B.草木灰溶液能够去除油污

C.低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快

D.若发生液氨泄漏，人应尽量往上风向处较低的位置转移

下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

下列实验现象的解释或结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

下列说法或推理正确的是

A.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质

B.常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9

C.25℃时，Ksp(BaCO3）>Ksp(BaCrO4)，则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好

D.将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO3溶液，产生沉淀，则CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是  

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

下列实验方案能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

向和的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是

A.ab之间、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同

B.在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：

C.段与段溶液中阴离子的物质的量相等

D.在d点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少

下列说法正确的是

A.直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体

B.加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率

C.pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

D.可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3

下列说法中正确的是

A.常温下，反应能自发进行，则该反应的

B.浑浊的苯酚试液中加入饱和溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸

C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

D.用饱和溶液处理沉淀，可将转化为，说明

下列实验能达到预期目的的是

A.A B.B C.C D.D

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和)，其流程为：

已知：步骤③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： ，

下列有关说法不正确的是

A.步骤①中当时，说明反应：达到平衡状态

B.若向溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色

C.步骤②中，若要还原离子，需要

D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中时，可视作该离子沉淀完全

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

A.A B.B C.C D.D

[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

下列由实验现象得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列实验操作规范且能达到目的的是

A.A B.B C.C D.D

下列有关实验操作的叙述错误的是

A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是

A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3—的水解程度大于电离程度

B.加入CaCl2促进了HCO3—的水解

C.反应的离子方程式是2HCO3—＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2CO3

D.反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(Cl－)

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（     ）

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

融雪剂通过降低冰雪融化温度的原理融化道路上的积雪。研究发现，一般融雪剂残留物可腐蚀路面和汽车轮胎等。目前我国北方在冬季仍采用沙土和铲雪车为主，融雪剂为辅的方式清除路面冰雪，保证道路通畅。

请回答下列问题：

（1）氯化钙是常用融雪剂的主要成分之一，以工业碳酸钙（含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

①流程中试剂W的名称是    ________________。

②流程中滤渣的主要成分是________________（填化学式）。

③流程中操作Y的目的是_______________。

④如果用惰性电极电解用试剂W溶解后的溶液，则电解开始时阴极发生的电极反应式为_________。

（2）下列就融雪剂使用的有关原理的解释正确的是_________________。

A.“会加快冰雪的融化”是因为提高了冰点

B.“会造成绿化植物死亡”是与盐析有关

C.“会造成土壤板结贫瘠”是与物质的分解吸热有关

D.“会加快路基上铁的腐蚀”是与形成原电池有关

（3）某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、AlCl3、CuSO4、K2CO3中的几种物质组成。某同学设计下列过程探究其组成：

请回答下列问题：

①该融雪剂中一定不含的物质是_________________（填名称）。

②若取融雪剂样品a g，通过上述探究途径得白色沉淀乙bmol，则该融雪剂中含氯元素的质量分数为 ____________________________。

甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气主要成分为CO、和在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为C=O）：①，②，③。

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键能数据如下：

由此计算 ______ 已知，则 ______。

（2）在容积为的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示（平衡时甲醇的转化率记作a1）。

①在时段，反应速率为 ______ ；该反应的平衡常数的计算式为 ______ 。

②已知若在恒压条件下进行，平衡时的转化率 ______ 填“大于”或“小于”、“等于”，判断理由是 ______ 。

（3）合成的原理：其他条件相同，实验测得在和与和条件下该反应的平衡转化率相同，若，则P1______ P2（填“”、“”或“”）。

（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和合成。

①写出铜电极表面的电极反应式 ______。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 ______ 选填“盐酸”或“硫酸”。

（5）标准状况下，将的甲烷完全燃烧生成的通入到的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______。

有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是 ______ 含的氧化物晶体中含有共价键数目为 ______

与钙离子组成的化合物的电子式为 ______

完全燃烧放出的热量是，写出Y燃烧的热化学方程式 ______

组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系反应条件和其他物质已略

写出丁在高温下与水反应的化学方程式 ______

组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ______ ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为 ______ 。

有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E２D，E２D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：

(1)C元素的原子结构示意图____________________。

(2)A和D可形成化合物的化学式为________。

(3)B元素在周期表中的位置为_____________；过量的Ｂ元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。

(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)__________。

(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______，若将该反应设计成原电池，原电池的负极材料为___________。

(6)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为____，能够用于漂白的固体物质中阴、阳离子个数比为_________________。

(7)写出D元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式：_________________________________________________。

环境保护是现代的世界性课题，人类已在多方面取得了突破性进展。

（1）连续自动监测氮氧化物的仪器--动态库仑仪已获得实际应用．它的工作原理如下图所示，NiO电极上NO发生的电极反应式为 ______。

（2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术．压缩天然气汽车利用这一技术将、转化成无毒物质，相关反应为：

①

②

③

则 ______（用和表示）。

（3）实验室在恒压下，将和置于密闭容器中发生反应③，测得在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如下表：

①在与反应时，可提高转化率的措施有 ______填编号。

A 增加催化剂的表面积       改用高效催化剂            降低温度

D 增大压强                分离出        减小

②时，将投料比为1的和的混合气体共，充入容积为2L的装有催化剂的密闭容器中，反应经过5min达到平衡，试计算反应在该温度时的平衡常数______。（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）

③若温度不变，在反应进行到10min时将容器的容积快速压缩为1L，请在答题卷表格中画出内，容器中物质的量浓度c随时间变化的曲线图______。

（4）SNCR是一种新型的烟气脱氮环保技术，在有氧条件下，其脱氮原理是：和在催化剂表面的反应随温度的变化曲线如图所示，图中曲线表明，随着反应温度的升高，在有氧的条件下NO的转化率有一明显的下降过程，其原因可能是回答两条： ______。

有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：

① M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗

②P、Q用导线相连后，同时浸入稀中，Q是电子流入的一极

③M、P相连后，同时浸入稀，P极产生大量气泡

④N、Q相连后，同时浸入稀中，Q极发生氧化反应

则四种金属的活动性顺序为

A.M>N>P>Q B.M>P>Q>N C.N>Q>P>M D.P>M>N>Q

用锌与稀硫酸反应制时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是

A.加入少量溶液 B.加入少量溶液

C.加入少量固体 D.改用的浓硫酸

锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O

B.该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=Li

C.电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替

D.充电时，空气极与直流电源正极相连

“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是

A.无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价

B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁

C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料

D.1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒

B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C.金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理

D.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，其有效成份为Ca(ClO)2