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时， 的溶液， 的HCN溶液下列说法正确的是 A.与HCN均为弱酸，酸性： B....

时， 的溶液， 的HCN溶液下列说法正确的是

A.与HCN均为弱酸，酸性：

B.时，水电离出来的均为 的两种酸，酸的浓度：

C.时，浓度均为 的和NaCN溶液中，pH大小：

D.时，量取100m 的溶液加水稀释到1000m L，所得溶液由水电离的．

 

B 【解析】 25℃时，的溶液，的HCN溶液，说明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全电离，且醋酸的酸性比HCN强，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强，相同物质的量的醋酸和HCN中和NaOH的能力相同，据此分析。 A、25℃时，的溶液，的HCN溶液，说明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全电离，且醋酸的酸性比HCN强，故A错误； B、醋酸和HCN溶液中氢离子浓度相同时，对水的电离的抑制作用相同，醋酸酸性比较HCN强，当其氢离子浓度相同时，酸的浓度：，故B正确； C、醋酸的酸性比HCN强，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强，25℃时，浓度均为的和NaCN溶液中，pH大小：，故C错误； D、醋酸是弱酸，加水稀释能够促进醋酸电离，溶液中氢离子物质的量增大，所以100mL的溶液加水稀释到1000mL，所得溶液由水电离的，故D错误； 故选B。  
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考点分析：
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下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示25℃时，用0.1 mol盐酸滴定20 mL 0.1 molNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应：正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10 mL 0.0l molKMnO4酸性溶液与过量的0.1 molH2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化

D.I为较强酸稀释时pH变化的曲线，且b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

 

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下列关于溶液的说法正确的是

A.溶质的电离方程式为：

B.离子浓度关系：    

C.时，加水稀释后，n 与的乘积变大

D.温度升高，增大

 

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用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 (　　)。

A.c(OH－)/c(NH3·H2O)

B.c(NH3·H2O)/c(OH－)

C.n(OH－)和c(H＋)

D.c(H＋)和c(OH－)的乘积

 

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下列说法或表示方法中不正确的是

A.在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性

C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应

D.常温下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06 mol·L－1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH＝2

 

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.时，的与混合溶液：

B.溶液：

C.时，的HCOOH与的NaOH等体积混合：

D.溶液：

 

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