如图所示是制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。 试回答： （1）⑥中发生反应...

Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液变红 酸性 褪色 漂白性 出现浅黄色沉淀(或变浑浊) 氧化性 褪色 还原性 吸收多余的SO2，防止其污染环境 2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O 【解析】 浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，通入石蕊，使石蕊变红，再通入品红，品红褪色，再通入氢硫酸中，溶液变浑浊，再通入碘水，溶液褪色，再通入氢氧化钠溶液，处理尾气，防止污染环境。 ①⑥中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，故答案为：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 ⑵①中的实验现象为溶液变红，说明亚硫酸使石蕊变红，此实验证明SO2是酸性氧化物，故答案为：溶液变红；酸性。 ⑶②中的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性，故答案为：褪色；漂白性。 ⑷③中的H2S溶液出现浅黄色沉淀(或变浑浊)，二氧化硫中硫元素化合价降低，H2S中硫元素化合价升高，证明SO2有氧化性，故答案为：出现浅黄色沉淀(或变浑浊)；氧化性。 ⑸④中的碘水褪色，碘水和二氧化硫反应生成氢碘酸和硫酸，二氧化硫中硫元素化合价升高，证明SO2有还原性，故答案为：褪色；还原性。 ⑹⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止其污染环境，有关反应的化学方程式为2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，故答案为：吸收多余的SO2，防止其污染环境；2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。