已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1
④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1
下列叙述正确的是（ ）
A.由上述热化学方程式可知△H3＜△H4
B.H2的燃烧热为dkJ·mol-1
C.4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1
D.4NH3(g)
2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1
2CO(g)+4H2(g)═2CH4(g)+O2(g) △H=+71kJ⋅mol−1，CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=−90.5kJ⋅mol−1已知CH4(g)的燃烧热为−890kJ⋅mol−1,则CH3OH(l)的燃烧热为( )
A. −1528kJ⋅mol−1 B. −764kJ⋅mol−1 C. −382kJ⋅mol−1 D. 无法计算
已知反应
①
②稀溶液中，
，
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热为
B.
的能量比
的能量高221kJ
C.
浓
与1 molNaOH溶液混合，产生
热量
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量
已知H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （ ）
A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D.断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
下列说法中正确的是
A.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
B.同温同压下，
在光照和点燃条件下的
不同
C.一定条件下，某可逆反应的
，则正反应活化能大于
D.已知
，则碳的燃烧热为
氢气、甲烷、乙烷、一氧化碳燃烧热分别为
、
、
、
，相同质量上述四种物质分别燃烧放出热量最多的是
A.氢气 B.甲烷 C.乙烷 D.一氧化碳
