下列判断中，正确的是( )
A.升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大
B.在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)
C.室温下，CuSO4溶液pH<7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离
D.在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c(H+)＞c(OH-)
下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4
Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会
A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能
将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(l) + O2(g) △H=+140.5 kJ/mol
C(s,石墨) + 1/2O2(g)＝CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨)＝TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H是
A. +80.5 kJ/mol B. +30.0 kJ/mol C. -30.0 kJ/mol D. -80.5 kJ/mol
在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则 （ ）
A.物质B的质量分数减小了 B.平衡向逆反应方向移动了
C.平衡向正反应方向移动了 D.a＞b
X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是 ( )
A.X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M
B.Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱
C.Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素
D.W和M的氧化物均可做耐高温材料
