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下列说法中不正确的是 A.漂白粉可以用于生活用水的消毒 B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色 C.氯气通入水中杀菌消毒，发生了化学变化 D.漂白粉在空气中久置变质，原因是原白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
下列关于钠的说法不正确的是 A.金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B.金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火 C.少量的钠可保存在煤油中 D.钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
下列说法不正确的是 A.在研究氯气的性质吋，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法 B.可以用分类的方法预测物质的性质 C.化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质 D.合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
（1）在恒温，容积为1 L容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2(g)＋O2(g) ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: _____________________________ ②ΔH2＝__________kJ·mol－1。 ③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。 （2）中国政府承诺，到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50% 。 ①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)＋3H2(g)
②能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号) A、反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点) B、混合气体的密度不随时间的变化而变化 C、CO2的体积分数在混合气体中保持不变 D、单位时间内消耗3 mol H2，同时消耗1 mol H2O ③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。 A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂
碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题: (1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是__________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为_____________。 (2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
该条件CO2与NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为______________________。 (3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为: 2NO(g) +2CO(g)
①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________。 ②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。 ③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 (4)常温下， 在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42-+H2O (5)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如下图所示 ①太阳能电池的负极是__________(填“a”或“b”) ②生成丙烯的电极反应式是_____________________________。
氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。 （1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________。 （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是____________（填序号）。 a．测定镁和铝的导电性强弱 b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液 （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。 已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是_____________________________。 （4）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) 某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。 ①H2的平均反应速率是_________ mol／(L·min)。 ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝_______________。 为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为______以上。
在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下[已知相同条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-196kJ/mol]，下列说法正确的是（ ）
A.Q1=Q2>Q3 B.n2>n1>n3 C.α1+α2=1 D.p1>p2>p3
在一定温度下，向一个压强不变的容器中，通入 A.第一次平衡时反应放出的热量为 B.第二次平衡 C.第二次达平衡时 D.达平衡时用
将 A.
一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
图1 图2 图3 A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小 C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）
A. 0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1·min-1 B. 2 ～4min内容器内气体的密度没有变化 C. 该温度下，反应的平衡常数为1.8 D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）>0.60 mol
一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是（ ） A.保持温度和容器压强不变，充入1molNH3(g) B.保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g) C.保持温度和容器压强不变，充入1molN2(g) D.保持温度和容器压强不变，充入1molAr(g)
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g)
下列说法正确的是 A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) △H=-92.4kJ·mol-1)
下列说法正确的是（ ） A.2c1＞c3 B.a+b=92.4 C.2p2＜p3 D.а1+а3=1
在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.0～t2时，v(正)>v(逆) B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)
下列说法正确的是 A.由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 B.T2时该反应的平衡常数K=0.8 C.l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1 D.T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%
一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应： A.平衡向正反应方向移动 B. C.B的物质的量浓度减小 D.C的体积分数降低
在体积为a L的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）⇌nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的 A.1 B.2 C.3 D.4
有一可逆反应：2A(g)＋3B(g) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
相同温度下，体积为2L的两个恒容容器中发生：
下列有关说法正确的是 A. B.②中 C.容器①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且 D.将容器①的反应条件换为恒温恒压中进行
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： ①原混和气体的体积为 ②反应前气体A有 ③反应平衡时气体B消耗掉 ④平衡时B的体积分数为 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应： A. C.
在一定条件下有反应: 2SO2(g)+O2(g)
根据以上数据，下列叙述不正确的是: A.Q1<197 B.在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ C.Q2=Q3 D.Q3<Q1<2Q2
在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)+B(g)
A.反应前2 min的平均反应速率v(C)=0.004 mol/(L·min) B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前，v(逆)>v(正) C.其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64 mol的A和B，平衡时n(C)<0.48 mol D.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol B和0.16 mol C，再达到平衡时，A的转化率增大
T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)
下列说法正确的是( ) A. 若n<4，则2c1<c2 B. 若n＝4，则w3＝w1 C. 无论n的值是多少均有2ρ1＝ρ2 D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
7000C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)
下列说法中正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为υ(CO2)= B.到t1min时，反应未达平衡状态 C.保持7000C不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，达到新平衡时与原平衡相比，CO转化率增大，H2的体积分数增大 D.温度升至8000C时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应
元素铈(Ce)是一种重要的稀土元素。 (1) 工业上用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)制备CeO2。焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为________。
(2) 已知CeCl3·7H2O在空气中易被氧化成四价铈，反应如下： ① CeCl3·7H2O(s)=CeCl3(s)＋7H2O(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1 ② 4CeCl3(s)＋O2(g)＋14H2O(g)=4Ce(OH)4(s)＋12HCl(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1 ③ Ce(OH)4(s)=CeO2(s)＋2H2O(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1 则4CeCl3·7H2O(s)＋O2(g)=4CeO2(s)＋12HCl(g)＋22H2O(g)；ΔH＝________。 (3) CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图1所示。写出过程1发生反应的化学方程式：________________________________。
(4) 已知Ce(OH)4极易分解，用如图2所示装置电解CeCl3溶液在阴极区制得CeO2。电解过程中反应体系的pH随时间t的变化曲线如图3所示。 ①电解进行1h内溶液的pH迅速下降，可能原因是________。 ②请解释生成CeO2的原理：________。 (5) 常温下，当溶液中某离子浓度≤1.0×10－5时，可认为该离子沉淀完全。用Na2C2O4溶液对电解后的废液处理得到Ce2(C2O4)3固体，则应保持溶液中c(C2O42－)约为________。(已知25 ℃时，Ksp[Ce2(C2O4)3]＝1.0×10－25)
NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。 (1) 利用反应2NO(g)＋2CO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m＝
①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。 ②下列说法正确的是________(填字母)。 A. 当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态 B. 投料比：m1＞m2＞m3 C. 当投料比m＝2时，NO转化率是CO转化率的2倍 D. 汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率 ③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为________。 (2) 若反应2NO(g)＋2CO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)；v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1 L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时v正∶v逆＝________。 (3) 工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图3为298 K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数
下列说法正确的是________(填字母)。 A．不同温度下脱硝的产物为N2，脱硫的产物可能有多种 B．温度越高脱硫脱硝的效果越好 C．NOx比SO2更易被CO还原 D．体系中可能发生反应：2COS⇌S2＋2CO；4CO2＋S2⇌4CO＋2SO2 (4) NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为________。
(5) 用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为________。
)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。 以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在右图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。 步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。 步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。 (1) 装置B的烧杯中应加入的溶液是________。 (2) 步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。 ①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：________。 ②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是________。 (3) 冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有________(填化学式)。 (4) 步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________。 (5) 步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，________________________________________________________，900 ℃煅烧。 (已知：① Zn能与NaOH发生反应Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑；② Zn2＋开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)2能生成ZnO22－。实验中须使用的试剂有1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 HCl溶液、水)
PCl3是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料，其制备方法是将熔融黄磷(P4)与干燥氯气进行氯化反应。 (1) PCl3遇水会强烈水解，写出PCl3与水反应的化学方程式：________。 (2) 制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质。通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)： a. 迅速移取20.00 g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500.00 mL溶液； b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入0.500 0 mol·L－1碘溶液20.00 mL和1.000 mol·L－1(NH4)3BO3溶液30.00 mL，振荡； c. 加入2～3滴淀粉溶液，用1.000 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL。 已知测定过程中的部分反应为H3PO3＋H2O＋I2 ①步骤b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。 ②判断步骤c中滴定终点的方法为________。 ③根据上述数据，计算制得粗产品中PCl3的质量分数(写出计算过程)。_________
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