下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

A.表示 H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B.表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.表示在一定温度下，向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量时，溶液的导电性即电流强度(I)随加入硫酸溶液的量(m)的变化曲线

D.表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂

正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚(其它装置均略去)，发生的主要反应为：2C3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．回答下列问题：

（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是___________________．

（2）实验中冷凝水应从__________口出去(填“a”或“b”)．

（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为___________．

（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式__________．

（5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、_____________．该仪器使用前需要_______________________．

（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行___________(填操作名称)精制得到正丁醚．

（7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是_________．

从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下，反应为放热反应：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是______；

②根据下表数据，计算生成1mol 时该反应放出的热量为______kJ；

③一定温度下，将3mol 和1mol 通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得，则0至5min时______，达到平衡时的转化率为______。

(2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①和b用导线连接，Cu极为原电池______极填“正”或“负”，电极反应式是：______；

Al极发生______填“氧化”或“还原”反应，其电极反应式为：______，溶液中移向______。填“Cu”或“Al”极溶液pH______填增大或减小；当负极金属溶解时，______电子通过导线。

②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？______

硫及其化合物在生产、生活中有着重要的应用价值。请按要求回答下列问题。

(1)如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统Ⅰ和系统Ⅱ 制氢的热化学方程式分别为______；______；制得等量所需能量较少的是系統______。

(2) 与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中。

①该反应平衡后的物质的量分数为，的平衡转化率______，反应平衡常数______。

②在重复试验，平衡后的物质的量分数为，的转化率a2______a1，填“”“”或“”该反应的______0。

③测定钢铁中硫含量：将钢铁中的硫转化为，然后用一定浓度的溶液进行滴定，所用指示剂为______，滴定反应的离子方程式为______。

已知时，的电离常数，，则该温度下的水解平衡常数______。若向溶液中加入少量的，则溶液中将______填“增大”、“减小”或“不变“。

t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是(　　)

A.平衡时，X的转化率为20%

B.t ℃时，该反应的平衡常数为40

C.平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D.前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1

某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04 mol·L－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是(　　)

A.前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

B.4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍

C.平衡时容器内含0.4 mol N2O4

D.平衡时容器内含0.8 mol NO2

如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol和2mol，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态提示：物质X，Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)，2X(?)+Y(?)aZ(g)此时Ⅰ中X，Y，Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是   

ⅠⅡⅢ

A.物质Z的化学计量数 a= 2

B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ

C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应中NH3物质的量变化情况如图：下列说法不合理的是

A.其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10min

B.N2平衡转化率为25%

C.平衡时气体总压强为开始时的90%

D.反应前10min反应速率v（H2）=0.01mol▪L﹣1▪min﹣1

已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是

A. 此时刻正反应速率大于逆反应速率

B. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

D. a=1.64

某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了(　　)

A.20% B.40% C.60% D.80%

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大

将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（ ）

A.若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0

B.向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

C.NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D.T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

时，在的密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是

A.时间内

B.时，若升高温度或再充入气体，都可以提高的转化率

C.时，正逆

D.时，平衡常数，与的转化率相等

某兴趣小组针对反应进行研究。下列研究结论正确的是

A.若向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和进行反应，正反应速率随时间变化的曲线如图Ⅰ所示，则A点反应达到平衡

B.若恒温条件下进行反应，Y的平衡转化率与压强的关系如图Ⅱ所示，则B点

C.若恒温恒容，改变X与Y的投料比进行反应，平衡时Z的百分含量随变化的曲线如图Ⅲ，则C点 

D.若恒容条件下投入一定量的X和Y边加热边进行反应，X的体积分数随温度的变化如图Ⅳ所示，则该反应反应物的总能量高于生成物的总能量

在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g) + Y(g)2Z(g)  △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的2/3，则下列叙述正确的是

A. 若以X表示的反应速率为0.2 mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)

B. 充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高

C. 升高温度，平衡向正反应方向移动

D. 起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：

3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g） H＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是

A．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1

B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

D.  B的转化率为25%

时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CH4和H2O，发生反应：，时达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据见下表表中时间：

下列说法正确的是       

A.反应在内的平均速率为

B.时，

C.时，的转化率为

D.保持其他条件不变，时向容器中再通入，正反应速率加快，逆反应速率减小

某温度下， 反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是

A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60％

C.平衡时,乙中Ｈ2的转化率大于60%

D.平衡时，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  ΔH＝－41kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是（    ）

A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有关说法不正确的是

A. 反应达到平衡时，放出热量为QkJ

B. 若容器的压强不再发生交化，则反应达到平衡

C. 反应过程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

D. 平衡时，SO2、O2的转化率相等

在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（ ）

A.体系的压强 B.反应物的浓度

C.正、逆反应速率 D.反应物的转化率

在恒温恒容的密闭容器中发生反应：下列说法不正确的是

A.该反应的平衡常数表达式：

B.若容器内气体的压强保持不变，说明该反应已达到平衡状态

C.若足量，改变起始充入的浓度，达平衡时的转化率不变

D.经2min后，浓度下降了则反应速度为．

一定量的CO2与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

下列说法正确的是

A.650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

B.550 ℃时，若充入惰性气体，υ(正)、υ(逆)均减小，平衡不移动

C.T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D.925 ℃时，此反应的平衡常数K＝2304，保持温度不变，若缩小体积，K值将变小

某密闭容器中，在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是

A.加入少量A，B的转化率增大

B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C.增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率不变

D.加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变

发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达 质量分数液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．氨气分解反应的热化学方程式如下：

请回答下列问题：

氨气自发分解的反应条件是 ______ ．

已知： 

则，反应  的 ______ ．

研究表明金属催化剂可加速氨气的分解．图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．

①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 ______ 填写催化剂的化学式．

②恒温恒容时，用Ni催化分解初始浓度为的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度．计算后得氨气的转化率随时间t变化的关系曲线如图请在图2中画出：在温度为，Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中 随t变化的总趋势曲线标注 ______

③如果将反应温度提高到，请如图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为的氨气过程中的总趋势曲线标注 ______

④假设Ru催化下温度为时氨气分解的平衡转化率为，则该温度下此分解反应的平衡常数K与的关系式是： ______ ．

用Pt电极对液氨进行电解也可产生和阴极的电极反应式是 ______ ；阳极的电极反应式是 ______ 已知：液氨中

开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

已知：①

②

③．

甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ______ ．

生产甲醇的原料CO和可由反应得到．

①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图则 ______ 填“”、“”或“”，下同、B、C三点处对应平衡常数、、的大小顺序为 ______ ．

②时，将和通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ 填序号．

.容器的压强恒定

.容器内气体密度恒定

正逆

单位时间内消耗同时生成

甲醇燃料电池简称由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的 ______ 极填“正”或“负”，其电极反应式为 ______ ．

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为闭合K后，若每个电池甲烷用量均为标况，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 ______ 列式计算．法拉第常数，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为 ______ ．

磷及其化合物在化工生产中有着广泛的应用，请对下列问题作答。

 有多种单质，其中一种叫白磷，分子式为，结构如图Ⅱ所示，分子的活泼性比分子______填强或弱。

白磷燃烧的能量变化图和产物结构如图Ⅰ、图Ⅱ所示，假设、、的键能分别为x、y、z，x、y、z、a、b、c均为正值，利用图中信息求出的键能的表达式为______

已知含氧酸分子中只有羟基中的氢原子才能发生电离。具有较强还原性而且该酸无酸式盐，分子中只含一个羟基，写出其电离方程式______

可用于化学镀镍。配平并完成下列化学方程式：

____________________________________

磷酸是一种三元中强酸，已知，，，的水溶液显______性，解释原因______。

是重要的化工原料，某温度下，反应的化学平衡常数，在1L的密闭容器中加入，平衡后的浓度是______。

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol N气体混合，发生如下反应： ，该反应达平衡时，生成 R，并测得Q的浓度为，下列有关叙述正确的是

A.x值为2 B.混合气体的密度增大

C.平衡时N的浓度为  D.N的转化率为

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A.m=2

B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1:1

D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g) ⇌ 2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300℃＞K350℃，且体系中n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：

下列说法一定正确的是

A.正反应为吸热反应

B.如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b

C.如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间

D.如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08