设NA表示阿伏加徳常数，下列说法中正确的是
A.标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.2NA
B.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4NA
C.常温常圧下，32gO2和O3的混合气休含有的氧原子数2NA
D.1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA
下列说法中不正确的是
A.漂白粉可以用于生活用水的消毒
B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色
C.氯气通入水中杀菌消毒，发生了化学变化
D.漂白粉在空气中久置变质，原因是原白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
下列关于钠的说法不正确的是
A.金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
B.金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火
C.少量的钠可保存在煤油中
D.钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
下列说法不正确的是
A.在研究氯气的性质吋，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法
B.可以用分类的方法预测物质的性质
C.化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质
D.合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
（1）在恒温，容积为1 L容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: _____________________________
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中国政府承诺，到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50% 。
①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。 此条件下该反应的平衡常数为__________
②能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号)
A、反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B、混合气体的密度不随时间的变化而变化
C、CO2的体积分数在混合气体中保持不变
D、单位时间内消耗3 mol H2，同时消耗1 mol H2O
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。
A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂
碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是__________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为_____________。
(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
反应序号 | n (CO2)/mol | V (NaOH) /L | 放出的热量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
该条件CO2与NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为______________________。
(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为: 2NO(g) +2CO(g) 
N2(g) +2CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00molNO和2.00molCO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
N甲(CO)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
N乙(CO)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________。
②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。
③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)常温下， 在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常数K=________________________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×10-2，Ka2=5×10-5)
(5)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如下图所示
①太阳能电池的负极是__________(填“a”或“b”)
②生成丙烯的电极反应式是_____________________________。
