用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：（1）滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；（3）滴定终点读数时，仰视刻度线 ( )

A.只有（1） B.只有（2） C.（2）（3） D.（1）（2）（3）

为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用1.000×10-4mol⋅L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，到达终点时用去20.00mL标准液。则下列说法中错误的是（    ）

A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.KMnO4标准溶液应用碱式滴定管盛装

C.滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO4(aq)使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色

D.经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10-4g⋅mL-1

已知pOH=-lgc(OH-)。T℃时，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是

A. 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

B. a=12

C. 盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

D. T℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-3

下列关于实验的描述不正确的是(   )

A.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏低

B.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方

C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

D.在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷

下列有关对定量实验误差分析正确的是

A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响

B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响

C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH ──测定结果无影响

D.现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制── 溶液浓度偏低

化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。对化学反应终点的判断中不正确的是

A. 向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经沉淀完全

B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液至呈碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解完全

C. 将Na2CO3·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同或质量相差小于0.1g ，说明晶体的结晶水已全部失去

D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液振荡后红色刚好褪去且半分钟内不恢复，说明NaOH已被完全中和

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

下列说法不正确的是

A.的溶液不一定呈中性

B.除去氯化镁溶液中的氯化铁杂质，可加入碳酸镁调节pH

C.强碱滴定弱酸可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象是无色突变为粉色

D.时，某溶液中由水电离产生的，该溶液

下列说法正确的是．

A.在盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中，滴加几滴新制氯水，无明显现象，然后滴加KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁铵中含有

B.测量某溶液的pH，pH试纸一旦用水湿润，一定会产生实验误差

C.灼烧海带可以在坩埚中进行，也可以在蒸发皿中进行

D.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一点

25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时

B.曲线Ⅱ：滴加溶液到20 mL时：

C.根据滴定曲线,可得

D.由曲线Ⅱ可知,选用酚酞和选用甲基橙作指示剂，消耗NaOH溶液的体积相同

下列说法正确的是（    ）

A.稀释Na2CO3溶液时，c(HCO3-)、均增大

B.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H<0，△S<0

C.用0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液滴定0.1mol⋅L-1NaOH至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

下列说法不正确的是(　 　)

A.表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式

B.在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C.一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

D.在0.1mol·L－1的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

下列说法正确的是（   ）

A.MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B.加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后，溶液中的值增大

C.氟元素的非金属性强于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBr

D.用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH 溶液体积更多

下列叙述正确的是（   ）

A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B. 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0

D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

下列说法正确的是（    ）

A.H2的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为142.9kJ⋅g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-285.8kJ⋅mol-1

B.反应A(g)=2B(g)，若正反应的活化能为EakJ⋅mol-1，逆反应的活化能为EbkJ⋅mol-1，则△H=(Ea-Eb)kJ⋅mol-1

C.能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

下列有关说法正确的是

A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0

B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

C.室温下K（HCN）<K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大

D.H2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是

A.该条件下反应的平衡常数为1.6×103

B.通常情况下，该反应一定能自发进行

C.题给条件下，O2的转化率是20%

D.当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态

下列说法正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C.明矾水解生成Al(OH) 3胶体，可用作净水剂

D.室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

下列说法正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强

下列说法正确的是（    ）

A.石油、煤、天然气都属于化石燃料

B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

C.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高

D.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物

归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下)

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低

②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2：1

③pH相等的三种溶液：a.CH3COONa   b.NaHCO3   c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

④反应2A(s)+B(g)=2C (g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka：醋酸根水解常数为Kb；水的离子积为Kw：则三者关系为：Ka⋅Kb=Kw

⑥反应A(g)=2B(g)  △H，若正反应的活化能为EakJ⋅mol-1，逆反应的活化能为EbkJ⋅mol-1，则△H=(Ea-Eb)kJ⋅mol-1上述归纳正确的是（    ）

A.全部 B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②④⑤

下列说法正确的是（    ）

A.其它条件不变时，增大反应物浓度能使活化分子百分数提高，反应速率加快

B.反应物总能量高于生成物总能量的反应，一定能自发进行

C.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D.因为催化剂能改变反应活化能，所以能影响化学平衡状态

下列有关说法正确的是（    ）

A.反应2NO2⇋N2O4在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B.工业上电解熔融态氯化铝冶炼单质铝

C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

小组同学查阅资料，得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。

(注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)

下列说法错误的是

A.△H1＜△H2

B.若反应HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温下能自发进行

C.CO32－(aq)+2H+(aq) ＝CO2(g)+H2O(l)△H＝(△H1＋△H2－△H3) kJ/mol

D.相同条件下，结合H＋的能力：CO32－＞HCO3－

下列说法正确的是

A.放热反应一定能自发的进行

B.SO2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性

C.将AlCl3溶液和Al2（SO4) 3溶液分别蒸干灼烧，所得产物均为Al2O3

D.由反应AgCl(s) +KI(aq)Ag I(s) + KCl (aq) 可知Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag I)

下列有关说法正确的是（    ）

A.某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B.Fe(OH)3胶体无色、透明，不能透过滤纸

C.单质硅是将太阳阳转变为电能的常用材料

D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

下列说法正确的是（    ）

A.常温下的溶液和的溶液中，水的电离程度前者比后者大

B.用饱和溶液处理沉淀，可将转化为

C.室温下不能自发进行，说明该反应的

D.为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

下列现象或反应的原理解释正确的是

A.A B.B C.C D.D

下列说法正确的是( )

A.反应2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0从熵变角度看，可自发进行

B.在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小

C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D.根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7， Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者