下列说法正确的是 A.向氨水中不断通入，随着的增加，不断增大 B.在铜的精炼过程...

下列说法中正确的是

A. 已知t1℃时，反应C+CO22CO  ΔH >0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小

B. 恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变

C. 当一定量的锌粉和过量的6mol•L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液

D. 对于工业合成氨反应N2+3H22NH3，选用450℃主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率

在室温下，向的溶液中滴加的稀硫酸，溶液由黄色转变成橙红色的，溶液中水增大，在此转化过程中，各物质的量浓度变化如图所示．下列说法正确的是

A.向以上反应加入一定量的溶液，对平衡几乎没有影响

B.升高温度，混合溶液的颜色逐渐加深

C.该反应的离子方程式为：

D.该反应的化学平衡常数为

有机高分子化合物H是制备药物的重要中间体，其一种合成方法如下：

已知：

①  ② 

③R1CHO+R2CH2CHOR1CH=CR2CHO+H2O

（1）A的化学名称为______。

（2）B中含有的官能团名称为______。

（3）C的某种同分异构体，其核磁共振氢谱显示5组峰，且遇FeCl3溶液显紫色，该同分异构的结构简式为______。

（4）D的结构简式为______。

（5）由E生成F的化学方程式为______，反应类型为______。

（6）E有多种同分异构体，其中同时满足以下要求的有______种。

①与E具有相同的官能团；②属于芳香族化合物，且苯环上有三个取代基。

（7）G发生缩聚反应可生成H，写出该反应的化学方程式______。

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应：

+ +H2O

装置示意图为：

有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入异戊醇、数滴浓硫酸和片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸异戊脂

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是_________

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_____。第二次水洗的主要目的是_____

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号)_______

a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出

b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出

c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出

d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_____________

(5)实验中加入少量无水的目的是____________

(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_________填标号。

a.     b.     c.     d.

(7)本实验的产率是________填标号

..

(8)在进行蒸馏操作时：若从便开始收集馏分，会使实验的产率偏_________填“高”或“低”，其原因是___________

钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。

（2）滤渣A的成分是_______。

（3）滤液B中TiOCl42－和水反应转化生成TiO2的离子方程式是________________。

（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因___________。

（5）反应③的化学方程式是__________。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。

（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：

Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是：_______。