下列说法或表示方法中正确的是 A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的...

下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(s,石墨) = C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa、25℃时，H2的燃烧热为ΔH= —285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= —285.8kJ/mol

D.稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) ΔH= —57.3kJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D 【解析】 A项、气态S的总能量高于固态S的总能量，所以气态S燃烧放出的热量多，故A错误； B项、由热化学方程式可知该反应为吸热反应，石墨的总能量低于金刚石的总能量，因此石墨比金刚石稳定性强，故B错误； C项、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+ O2(g) = H2O(l) ΔH= —285.8kJ/mol，故C错误； D项、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，但D中浓硫酸溶于水会放出热量，故D正确；故选D。

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考点分析：

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下列说法成表示法正确的是

A. 增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率

B. 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将 0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

D. 乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，则在25℃、lOlkPa时，1kg乙酵充分燃烧后放出 2.971×l04kJ热量

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下列实验装置正确的是( )

A.实验室制乙烯 B.酯化反应

C.实验室制取Cl2 D.中和热的测定

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下列说法正确的是( )

A.在测定中和热的实验中，为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗

C.在测定中和热的实验中,用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D.测溶液PH值时，PH试纸不能润湿

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下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）

A.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，所测出的碱液的浓度值

B.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C.用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值

D.做中和热测定时，在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值

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下列说法中不正确的是

A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

B.1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C.可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，Qc变小，K不变，O2转化率减小

D.催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

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试题属性

题型：单选题
难度：简单