为测定某溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀后，用浓度为c 标准溶液滴定。...

为测定某溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀后，用浓度为c 标准溶液滴定。

(1)其反应的离子方程式为______________________________

(2)滴定时，溶液应装在______填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”中，达到滴定终点的现象为______

(3)若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度______填“偏高”“偏低”“无影响”

(4)若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______

(5)在该溶液与KOH溶液反应所得的溶液中，，下列关系正确的是______

2 5 6 2 酸式滴定管滴入一滴溶液变成紫色或红色且半分钟不褪色 BD 【解析】 (1)草酸被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平； (2)高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去； (3)根据所用过程判断不当操作对相关物理量的影响； (4)注意参加反应的高锰酸钾与草酸的物质的量之比为2：5，据c(待测)=×求算； (5)在KHC2O4溶液中c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，结合电荷守恒、物料守恒分析。 (1)草酸被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，1mol草酸反应转移2mol电子，1mol高锰酸钾反应转移5mol电子，其物质的量之比为5：2，再据原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为：； (2)高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，当滴定到终点时，二者恰好完全反应，再滴入一滴溶液变成紫色或红色且半分钟不褪色，可说明达到滴定终点； (3)盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致浓度偏小，标准偏大，据待测可知，待测偏高； (4)注意参加反应的高锰酸钾与草酸的物质的量之比为2：5，待测； (5)在溶液中，，说明的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性。 A．据电荷守恒有，故A错误； B．据物料守恒有，故B正确； C．，说明的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，溶液显酸性，故C错误； D．据物料守恒有，故D正确；故答案为BD

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考点分析：

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