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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关...

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A.c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C.c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)

D.c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)

 

D 【解析】 A.NaA为强碱弱酸盐，A-水解导致溶液呈碱性，则c（H+）c（A-），A-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+），故A错误； B.根据A的分析可知，c（A-）>c（OH-），故B错误； C.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）+c（OH-）>c（A-）+c（H+），故C错误； D.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），故D正确； 故选D。  
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考点分析：
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在2L由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中离子的物质的量是

A. mol B. mol C. mol D. mol

 

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25℃时，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH 溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是

A.曲线上A、B间的任意一点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.B点:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.C点:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D.D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

 

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25℃时，在25mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（    ）

A.若B点的横坐标a=12.5，则有c(Na+)=c(CH3COO-)

B.对曲线上A、B间任意一点，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C.D点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.C点时，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

 

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在KCl、、形成的混合溶液中， c， c， c，则 c为   

A. B. C. D.

 

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下列说法不正确的是

A.常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的，则混合液中：

B.将等体积的盐酸和醋酸稀释成的溶液，醋酸所需加入的水量多

C.的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的

D.的溶液中：

 

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