(1)炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答： ①铁锅的...

(1)炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

①铁锅的锈蚀是________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：________________________________

(2)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

①A接的是电源的_______极， B电极上的反应式_____________________。

②写出电解时反应的总离子方程式_____________________________________

③电解后溶液的pH为_____________ （假设电解前后溶液的体积不变）；

要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入__________ 。

吸氧 2H2O+O2+4e-=4OH- 阴极 4OH-－4e-=2H2O+O2↑ 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 1 CuO或CuCO3 【解析】 (1)①中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀； ②铁、碳和电解质溶液构成原电池，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应； (2)②电解可溶性的铜盐的实质是电解盐和水，根据电极反应书写电解方程式； ③根据电解后所得溶液中氢离子的浓度计算溶液的pH，电解后溶液复原，遵循的原则是：出什么加什么。 (1)①弱酸或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧； ②铁、碳和电解质溶液构成原电池，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e－=4OH－，故答案为：2H2O+O2+4e－=4OH－； (2)①电解液是蓝色溶液，A电极表面有红色的固态物质生成，所以A极是铜离子得电子，所以A极是阴极，A接的是电源的负极，B电极有无色气体生成，则一定是氢氧根失电子产生的氧气，电极方程式为4OH-－4e-=2H2O+O2↑； ②阴极反应：2Cu2＋+4e－=2Cu，阳极反应：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，电解时反应的总离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+； ③取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g，所以阴极析出金属铜的质量是1.6g，即0.025mol，所以生成氢离子的物质的量为0.05mol，所以，则pH=1，电解后析出了金属铜和有氧气放出，所以要想溶液复原，需加入 CuO或CuCO3。

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考点分析：

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可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强p1 _________p2（填“＞”或“＜”）；

(2)a +b__________c +d（填“＞”或“＜”）；

(3)温度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）；

(4)正反应为_________反应。(填吸热或放热)

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下图是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是

A.图1装置中的铁电极发生还原反应

B.图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低

C.两装置中石墨电极上所产生的气体都是H2

D.两装置都可用于防止铁被腐蚀

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A.升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大

B.在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)

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下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

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将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会

A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能

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试题属性

题型：综合题
难度：中等