饮用水中NO3- 达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3 -...

引入的Ca2+对人体无害 来源丰富 价格便宜（意思相近均给分） 铝（或Al） 10Al+6NO3- +18H2O＝10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH- 5H2+2NO3- N2↑+4H2O+2OH- NH4＋(aq)＋2O2(g)＝2H＋(aq)＋NO3－(aq)＋H2O(l)△H＝－346 kJ· mol－1 【解析】 (1)选用熟石灰调节pH，原料来源丰富，价格便宜，且引人离子对人体无害，注意pH过大或过小，都将直接发生Al与酸或碱的反应； (2)铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体，则固体为氢氧化铝，则硝酸被还原为氮气； (3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3－的浓度，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气； (4)由图可知，第一步热化学反应为NH4＋(aq)+1.5O2(g)=2H＋(aq)+NO2－(aq)+H2O(l) △H=-2736 kJ·mol－1，第二步热化学反应为NO2－(aq)+0.5O2(g)=NO3－(aq)）△H=-73kJ`mol－1，利用盖斯定律可计算1mol NH4＋(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式。 (1)选用熟石灰调节pH，原料来源丰富，价格便宜，且引人离子对人体无害，注意pH过大或过小，都将直接发生Al与酸或碱的反应，否则会造成Al的大量消耗， 故答案为：来源丰富、价格便宜；引入的Ca2＋对人体无害；铝； (2)铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体，则固体为氢氧化铝，则硝酸被还原为氮气，则在溶液中铝粉和NO3－反应的离子方程式为10Al+6NO3－+18H2O=10Al(OH)3+3N2↑+6OH－， 故答案为：10Al+6NO3－+18H2O=10Al(OH)3+3N2↑+6OH－； (3)H2催化还原饮用水中NO3－，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气，该反应为5H2+2NO3－N2+4H2O+2OH－（或5H2+2NO3－+2H＋N2↑+6H2O）； (4)由图可知，第一步热化学反应为NH4＋(aq)+O2(g)=2H＋(aq)+NO2－(aq)+H2O(l) △H=-2736 kJ·mol－1 ①，第二步热化学反应为NO2－(aq)+O2(g)=NO3－(aq) △H=-73kJ·mol－1 ②， 由盖斯定律可知①+②得1mol NH4＋(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式为NH4＋(aq)+2O2(g)=2H＋(aq)+NO3－(aq)+H2O(l) △H=-346 kJ·mol－1， 故答案为：NH4＋(aq)+2O2(g)=2H＋(aq)+NO3－(aq)+H2O(l) △H=-346 kJ·mol－1。