下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
B.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
C.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)
D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大
已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c(SO42-)应为( )
A.0.1 mol/L B.0.3 mol/L C.0.15 mol/L D.0.5 mol/L
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在
溶液中：
B.在
溶液中：
C.向
溶液中加入等体积
溶液：
D.常温下，
和
混合溶液
：
室温时，向20mL 
的醋酸溶液中不断滴入的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示，在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是
A.a点时：c 
(OH-)
B.b点时：c 
C.c点时：c 
D.d点时：c 
时，在
盐酸中逐滴加入
的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图，下列选项中不正确的是
A.在a点：
B.在b点：
，
C.在b点
盐酸与氨水恰好完全中和
D.在c点：
已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCN
H++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2，常温下（K1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
A.混合溶液的pH<7
B.对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小
C.K2≈ 1.6×10-5
D.c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)
