室温时，向20mL 
的醋酸溶液中不断滴入的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示，在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是
A.a点时：c 
(OH-)
B.b点时：c 
C.c点时：c 
D.d点时：c 
时，在
盐酸中逐滴加入
的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图，下列选项中不正确的是
A.在a点：
B.在b点：
，
C.在b点
盐酸与氨水恰好完全中和
D.在c点：
已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCN
H++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2，常温下（K1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
A.混合溶液的pH<7
B.对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小
C.K2≈ 1.6×10-5
D.c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)
取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA + CO2 + H2O===HA + NaHCO3、 2NaB + CO2 + H2O===2HB + Na2CO3。将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是
A.HA是强酸，HB是弱酸
B.X是HB，Y是HA
C.常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)＜c(NaB)
D.NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(A－) + c(B－) + c(HA) + c(HB)
常温下，向1 L 
溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着
的变化，
与
的变化趋势如图所示
不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化
。下列说法正确的是
A.N点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在N点时，
C.随着NaOH的加入，
不断减小
D.当
mol时，
对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：
①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－离子中的各一种组成(不重复)。
②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。
③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
⑴用化学式表示出各物质：乙___________、丁_____________。
⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：________________________________。
⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：______________________________________。
⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加_______________试剂，再加_________试剂，观察到
________________现象，证明该阴离子存在。
⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10－20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为_______mol/L。
