取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA + CO2 + H2O===HA + NaHCO3、 2NaB + CO2 + H2O===2HB + Na2CO3。将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是
A.HA是强酸，HB是弱酸
B.X是HB，Y是HA
C.常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)＜c(NaB)
D.NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(A－) + c(B－) + c(HA) + c(HB)
常温下，向1 L 
溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着
的变化，
与
的变化趋势如图所示
不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化
。下列说法正确的是
A.N点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在N点时，
C.随着NaOH的加入，
不断减小
D.当
mol时，
对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：
①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－离子中的各一种组成(不重复)。
②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。
③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
⑴用化学式表示出各物质：乙___________、丁_____________。
⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：________________________________。
⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：______________________________________。
⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加_______________试剂，再加_________试剂，观察到
________________现象，证明该阴离子存在。
⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10－20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为_______mol/L。
饮用水中NO3- 达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3 -的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
请回答下列问题：
(1)该方案中选用熟石灰调节 pH，理由是_______、__________、________， 在调节pH时，若pH过大或过小都会造成________的利用率降低。
(2)已知过滤后得到的滤渣是Al和Al(OH)3，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为____________________________________ 。
(3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物 均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________ 。
(4)饮用水中的NO3－主要来自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋经过两步反应被氧化 成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：
试写出1molNH4＋(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是__________________________。
(1)炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
①铁锅的锈蚀是________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：________________________________
(2)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：
①A接的是电源的_______极， B电极上的反应式_____________________。
②写出电解时反应的总离子方程式_____________________________________
③电解后溶液的pH为_____________ （假设电解前后溶液的体积不变）；
要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入__________ 。
可逆反应：aA(g)+ bB(g)
cC(g)+ dD(g)；根据图回答：
(1)压强p1 _________p2（填“＞”或“＜”）；
(2)a +b__________c +d（填“＞”或“＜”）；
(3)温度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）；
(4)正反应为_________反应。(填吸热或放热)
