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25℃时，在25mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（    ）

A.若B点的横坐标a=12.5，则有c(Na+)=c(CH3COO-)

B.对曲线上A、B间任意一点，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C.D点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.C点时，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

 

D 【解析】 A. 若B点的横坐标a=12.5，则NaOH与CH3COOH刚好完全反应，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-发生水解，使得c(CH3COO-)减小，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，A错误； B. 靠近B点的位置，溶液中的溶质主要为CH3COONa，此时c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，B错误； C. D点时，CH3COONa与CH3COOH物质的量相等，浓度相等，即便考虑CH3COOH电离，一定有下列关系：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，C错误； D. C点时，溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，因为pH=7，所以可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，从而得出：c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)，D正确； 故选D。  
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考点分析：
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在KCl、、形成的混合溶液中， c， c， c，则 c为   

A. B. C. D.

 

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下列说法不正确的是

A.常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的，则混合液中：

B.将等体积的盐酸和醋酸稀释成的溶液，醋酸所需加入的水量多

C.的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的

D.的溶液中：

 

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下列说法不正确的是

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

B.相同条件下的①溶液 ②溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的：①＞②=③

C.的HA溶液与的MOH溶液以任意比混合，始终成立

D.稀释溶液，水解平衡正向移动，水的电离程度增大

 

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下列叙述不正确的是

A.氨水中：

B.饱和溶液中：

C.的NaHA溶液，其：

D.在溶液中：

 

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

B.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

C.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)

D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大

 

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