工业废气、汽车尾气排放出的、等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、...

负 硫酸 【解析】 (1)根据盖斯定律来求解； (2)①在图中由于Na+向a极区域移动，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，a要连接电源的负极，b要连接电源的正极，在阳极上SO32−变为SO42−，C口流出的物质是硫酸；  ②在阳极上SO32−被氧化为SO42−；  (3)①溶液中SO32−水【解析】 ，破坏水的电离平衡，导致溶液显碱性，根据电荷守恒分析；  ②常温下，亚硫酸氢钠呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，根据物料守恒得(Na+)=(H2SO3)+(HSO3−)+(SO32−)①，根据电荷守恒得(Na+)+(H+)=(OH−)+(HSO3−)+2(SO32−)②，两式计算得到。 根据盖斯定律来求解，①；②然后用(②-①)得：； (2)①根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，在阳极失去电子变成，所以C口流出的物质是； ②失去电子被氧化成，电极反应式为：； (3)①溶液中水【解析】 ，破坏水的电离平衡，导致溶液显碱性，根据电荷守恒，溶液中，故； ②常温下，亚硫酸氢钠呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，根据物料守恒得①，根据电荷守恒得②，将方程式①代入②得，，所以。