Question

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A.c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B.c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

C.c(Na^＋)+c(OH^－)=c(A^－)+c(H⁺)

D.c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(A^－)+c(OH^－)

Answer

D

【解析】

A.NaA为强碱弱酸盐，A-水解导致溶液呈碱性，则c（H+）c（A-），A-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+），故A错误；

B.根据A的分析可知，c（A-）>c（OH-），故B错误；

C.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）+c（OH-）>c（A-）+c（H+），故C错误；

D.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），故D正确；

故选D。