已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/...

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在溶液中：

B.在溶液中：

C.向溶液中加入等体积溶液：

D.常温下，和混合溶液：

室温时，向20mL 的醋酸溶液中不断滴入的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示，在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

A.a点时：c (OH-) 

B.b点时：c        

C.c点时：c       

D.d点时：c       

时，在盐酸中逐滴加入的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图，下列选项中不正确的是

A.在a点：

B.在b点：，

C.在b点盐酸与氨水恰好完全中和

D.在c点：

已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCNH++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2，常温下（K1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（  ）

A.混合溶液的pH<7

B.对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小

C.K2≈ 1.6×10-5

D.c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)

取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA + CO2 + H2O===HA + NaHCO3、  2NaB + CO2 + H2O===2HB + Na2CO3。将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是

A.HA是强酸，HB是弱酸

B.X是HB，Y是HA

C.常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)＜c(NaB)

D.NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(A－) + c(B－) + c(HA) + c(HB)