实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。

（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。

（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。

（3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

A Na2S溶液     B Na2SO3溶液    C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。

A 全部  B ②③④⑥⑦   C ①②④⑤⑥   D ②③④⑤⑥⑦

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_____________。

某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：__________________。

(2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。

(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。

(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

(4)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：实验②__________，实验⑥___________。

(5)实验结论：__________________________。

某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。

(1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式：

①钾在氯气中燃烧____________________________；

②点燃钾剧烈燃烧_____________________________；

③将小块钾投入冷水中______________________________；

(2)推测钾在自然界中的存在方式是(填“游离态”或“化合态”)________。

(3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有____________________________________。

(4)他们研究金属钾性质的程序是__________________________________。

已知某简单(单核)粒子的原子核外有10个电子。

(1)若为原子，请画出其原子结构示意图______________。

(2)若为阳离子，请写出其常见的离子符号______________。

(3)若为阴离子，请写出其常见的离子符号______________。

溴化碘(IBr)是一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为41℃，沸点为116℃。

(1)固体溴化碘分子中含有________键。

(2)溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，且此反应是非氧化还原反应，反应方程式是_________。

写出下列离子化合物的电子式：

(1)氧化钙________；

(2)氯化钠________；

(3)氯化镁________；

(4)硫化钾________。

某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是.

A. 在周期表中处于第3周期VIIA    B. 在周期表中处于第2周期VA族

C. 氢化物比PH3稳定    D. 常见化合价有-3、+2、+3、+5价

中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是(    )

A.原子序数116 B.中子数177

C.核外电子数116 D.相对原子质量293

下列物质中，都是由极性键构成的分子的一组是(　　)

A.CH4和HBr B.N2和H2O C.He和CCl4 D.H2O2和HCl

下列关于元素周期表的说法不正确的是(　　)

A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫

B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数

C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量

D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律

A、B、C三种元素在周期表中的位置如图所示：

已知A、B、C原子序数之和为29。下列关于A、B、C三种元素的说法不正确的是(　　)

A.它们都是短周期元素

B.它们都是主族元素

C.元素B的原子序数为8

D.元素C位于第三周期ⅣA族

下列有关Tl和Tl的说法中，不正确的是( )

A.Tl和Tl质子数相同 B.Tl和Tl互为同素异形体

C.Tl和Tl互为同位素 D.Tl和Tl是两种核素

下列元素不属于卤族元素的是(　　)

A.氟 B.氯 C.硫 D.碘

随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是(　　)

A. 熔点依次升高 B. 熔点依次降低 C. 密度依次减小 D. 密度依次增大

以下各组物质的性质比较中，正确的是(　　)

A.熔点：Rb＞K＞Na＞Li

B.还原性：Rb＜K＜Na＜Li

C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3

D.溶解度：Na2CO3＜NaHCO3＜H2CO3

氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是(　　)

A.氯原子在化学反应中易失去电子

B.氯原子易得到电子形成稳定的氯离子

C.氯元素的化合价只有－1价

D.氯的原子核外有7个电子

下列说法正确的是(　　)

A.氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

B.由HF、HCl、HBr、HI酸性增强，可知氟、氯、溴、碘非金属性增强

C.氟、氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱是因为它们的电子层数逐渐增大

D.砹是原子序数最大的卤族元素，它易溶于水，难溶于四氯化碳

元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是(　　)

A. 左下方区域的金属元素

B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C. 右上方区域的非金属元素

D. 稀有气体元素

下列关于碱金属元素的叙述错误的是(　　)

A.随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低

B.随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大

C.碱金属单质都是密度较小的有色金属

D.碱金属元素的原子最外层都只有一个电子

下列叙述正确的是  (   )

A.O2分子间存在着非极性共价键 B.CO2分子内存在着极性共价键

C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物

碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是

A. 碲的单质在常温下是固态 B. 碲的常见化合价是－2、＋4、＋6

C. 碲可能作半导体材料 D. 碲的氢化物H2Te很稳定

甲醇是一种重要的有机化工原料。在工业生产中可以通过乙烯和水蒸气化合生成甲醇已知：

①

②

③

(1)请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：______。

(2)也可以将与 混合，在恒容密闭容器中发生反应来制备：，图1是在两种投料比分别为1：4和1：6时，平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：

①图1中b点对应的平衡常数K值______c点对应的平衡常数K值填“”“”或“”，理由是______。

②图1中a点对应的的转化率______c点对应的的转化率。 填“”“”或“”，

③图2中电极N是______填负极或正极

④图2中电极M的电极反应式：______。

(3)时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数______，若向溶液中加入少量的，则溶液中将______填“增大”、“减小”或“不变”。

(4)常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡______填“向左”、“向右”或“不”移动。试计算溶液中______。常温下的电离平衡常数，

C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：

烟道气中含有的CO和是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为和，此反应的热化学方程式为______。

已知：；

向甲、乙两个均为lL的密闭容器中，分别充入和，发生反应：  甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时的物质的量为牛；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时的物质的量为。则______填“”或“，甲容器中反应的平衡常数______

如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭，分别将和通过、充入A、B中，发生的反应为，起始时A、B的体积相同均为。

图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。

a.     b.

c.     d.

容器A中反应到达平衡时所需时间，达到平衡后容器的压强变为原来的，则平均反应速率______。用a、t的代数式表示

达到平衡后，的体积分数：甲容器______乙容器填“”、“”或”一

硝酸厂常用以下方法处理尾气：

(1)碱液吸收法：用溶液吸收生成，若取和足量溶液完全反应时转移电子数为，该反应的离子方程式是______。

(2)氨催化吸收法，原理是与反应生成无毒的物质。某同学采用如图装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程：

利用上述仪器，按如图流程图连接成模拟尾气处理装置：

①管口f接管口______。

②D装置的作用是______，用饱和氨水而不用纯水的目的是______。

③E装置中发生反应的化学方程式是______。

以氨气、空气为主要原料制硝酸。

(1)氨气被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是______。

(2)在密闭容器中进行反应该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法正确的是填选项序号______。

在时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

在时，采取的措施可以是升高温度

在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值

硝酸是一种重要的化工原料。以和为原料合成氨气。取一定量的和置于密闭容器中进行反应。已知化学平衡常数K与温度的关系如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式______。

(2)K1和比较：______填写“”、“”或“”

(3)在时该反应进行一段时间后，测定、和 的物质的量分别为2mol、1mol和2mol，则此时反应速率______。 填写“”、“”、“”或“不能确定”

燃煤会产生、CO、等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入和1molCO，若只发生反应Ⅰ，下列能说明该反应已达到平衡状态的是______填序号

容器内的压强不发生变化

b.

容器内气体的密度不发生变化

d.

(2)一定温度下，体积为1L容器中加入和1molCO，若只发生反应Ⅱ，测得的物质的量随时间变化如图中曲线A所示：

①在内的平均反应速率______。

②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为______答出一条即可。

③若要提高反应体系中的体积分数，可采取的措施为______。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中加入和1molCO，下列能说明反应I和反应II同时发生的是______填代号。

反应后气体能使品红褪色

反应过程中，CO的体积分数逐渐减小

反应体系达平衡前，和两种气体的浓度之比随时间发生变化

体系压强逐渐增大

(4)烟道气中的和均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。

已知：时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

碳酸

亚硫酸

①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是______填标号。

下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH

下，等浓度的溶液pH大于溶液

将气体通入溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

将气体通入溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色

②时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到的吸收液，该溶液中：______。

③少量溶液和溶液反应的离子方程式为______。

氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用。

(1)NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入与合成尿素。在恒定温度下，混合气体中的含量随时间的变化关系如图所示该条件下尿素为固体。A点的正反应速率______ B点的逆反应速率填“大于”、“小于”或“等于”，的平衡转化率为______。

(2)氨基甲酸铵是合成尿素过程中的中间产物。现将体积比为2：1的和混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：。实验测得在不同温度下的平衡数据如表：

①上述反应的焓变：______填“”、“”或“”，下同，熵变______根据表中数据，列出时该反应的化学平衡常数的计算式______不要求计算结果。

②若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将______填“增大”、“减小”或“不变”。

(3)向含的溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______填“正向”、“不”或“逆向”移动，所滴加氨水的浓度为______ 时，的电离平衡常数

向温度为300℃的2L密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：，体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1mol/L，下列说法错误的是

A. 该温度下反应的平衡常数K=1620

B. SO2和O2的平衡转化率相等

C. 平衡后保持温度和容器体积不变再充入SO3(g)，平衡逆向移动且平衡常数不变

D. 若不再向容器中加入任何物质，改变条件不可能使SO2的浓度达到1mol/L