向温度为300℃的2L密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：
，体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1mol/L，下列说法错误的是
A. 该温度下反应的平衡常数K=1620
B. SO2和O2的平衡转化率相等
C. 平衡后保持温度和容器体积不变再充入SO3(g)，平衡逆向移动且平衡常数不变
D. 若不再向容器中加入任何物质，改变条件不可能使SO2的浓度达到1mol/L
在2L的恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是（ ）
实验序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量变化 | |
A | B | |||
I |
| 1mol | 3mol | 96kJ |
II |
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A.实验Ⅰ中，10 min内平均速率
B.上述方程式中
C.
时，该反应的平衡常数是
D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入
mol A和 mol B，A的转化率增大
一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s） 
Z（g），经10s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（ ）
A. 若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动
B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1
C. 该反应的平衡常数为10
D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
下列说法正确的是 ( )
A.氢气的燃烧热为 △H =－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)
2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1
B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l
C.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)＋3H2 (g) 
2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l
D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多
HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知
时：
，向1L密闭容器中充入1mol HI，时，体系中
与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是
A.
min内的平均反应速率可表示为
B.升高温度，再次平衡时，
C.该反应的化学平衡常数计算式为
D.反应进行40 min时，体系吸收的热量约为
kJ
在一定温度下，将气体X和气体Y各
充入10L恒容密闭容器中，发生反应
，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是
| 2 | 4 | 7 | 9 |
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A.反应前2min的平均速率
B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前
正
逆
C.该温度下此反应的平衡常数
D.其他条件不变，再充入
，平衡时X的体积分数增大
