C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：烟道气中含有的CO和是重要的...

C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：

烟道气中含有的CO和是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为和，此反应的热化学方程式为______。

已知：；

向甲、乙两个均为lL的密闭容器中，分别充入和，发生反应：甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时的物质的量为牛；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时的物质的量为。则______填“”或“，甲容器中反应的平衡常数______

如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭，分别将和通过、充入A、B中，发生的反应为，起始时A、B的体积相同均为。

图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。

a. b.

c. d.

容器A中反应到达平衡时所需时间，达到平衡后容器的压强变为原来的，则平均反应速率______。用a、t的代数式表示

达到平衡后，的体积分数：甲容器______乙容器填“”、“”或”一

d 【解析】 (1)已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ•mol-1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0KJ•mol-1，根据盖斯定律将方程式①×2-②得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)，然后计算反应热； (2)该反应为放热反应，温度越高，生成的SO3越少；先利用三段式求出平衡时各物质的浓度，再根据K=计算； (3)①化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断； ②已知反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，通入1mol N2和3mol H2，达到平衡后容器的压强变为原来的，根据压强之比等于物质的量比结合三段式计算； ③甲容器为恒容容器，乙为恒压容器，达到平衡相当于甲容器在乙容器基础上减压，平衡逆向进行。 (1)已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ•mol-1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0KJ•mol-1，根据盖斯定律将方程式①×2-②得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)，所以热化学反应方程式为：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)，故答案为：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)； (2)该反应为放热反应，温度越高，生成的越少，达到平衡时甲容器中生成的三氧化硫的物质的量少，则甲容器的温度高，即；起始： 5 3 0 转化： x x 平衡： x 达到平衡时的物质的量为，则，所以；故答案为：；； (3)①a. 密度，总质量一定，A中体积不变，故密度不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故a错误；恒温条件下，平衡常数保持不变，则不能说明反应达到平衡状态，故b错误；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故c错误； d. N2的转化率先增大，后保持不变，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故d正确；故答案为：d； ②根据反应：起始： 1 3 0 转化： x 3x 2x 平衡： 2x 达到平衡后容器的压强变为原来的，则，解得，；故答案为：；甲容器为恒容容器，乙为恒压容器，达到平衡相当于甲容器在乙容器基础上减压，平衡逆向进行，使氨气体积分数减小故的体积分数甲容器乙容器，故答案为：。

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考点分析：

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硝酸厂常用以下方法处理尾气：

(1)碱液吸收法：用溶液吸收生成，若取和足量溶液完全反应时转移电子数为，该反应的离子方程式是______。

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利用上述仪器，按如图流程图连接成模拟尾气处理装置：

①管口f接管口______。

②D装置的作用是______，用饱和氨水而不用纯水的目的是______。

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(1)氨气被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是______。

(2)在密闭容器中进行反应该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法正确的是填选项序号______。

在时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

在时，采取的措施可以是升高温度

在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值

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	200	300	400
K

(1)写出该反应的平衡常数表达式______。

(2)K1和比较：______填写“”、“”或“”

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Ⅰ.

Ⅱ.

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容器内的压强不发生变化

容器内气体的密度不发生变化

(2)一定温度下，体积为1L容器中加入和1molCO，若只发生反应Ⅱ，测得的物质的量随时间变化如图中曲线A所示：

①在内的平均反应速率______。

②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为______答出一条即可。

③若要提高反应体系中的体积分数，可采取的措施为______。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中加入和1molCO，下列能说明反应I和反应II同时发生的是______填代号。

反应后气体能使品红褪色

反应过程中，CO的体积分数逐渐减小

反应体系达平衡前，和两种气体的浓度之比随时间发生变化

体系压强逐渐增大

(4)烟道气中的和均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。

已知：时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

碳酸

亚硫酸

①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是______填标号。

下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH

下，等浓度的溶液pH大于溶液

将气体通入溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

将气体通入溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色

②时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到的吸收液，该溶液中：______。

③少量溶液和溶液反应的离子方程式为______。

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