关于氮的变化关系图如下：

则下列说法不正确的是（ ）

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C.上述所有反应都是氧化还原反应

D.上述反应中只有③属于氮的固定

化学与环境、科学、技术密切相关．下列有关说法中正确的是

A.可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

B.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C.光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关

D.纯铁比碳素钢更容易生锈

下列推断正确的是

A.氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液

B.不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性

C.SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸

D.氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性

引起下列环境污染的原因不正确的是

A.重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染

B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C.、或都会导致酸雨的形成

D.和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )

A.肯定有SO2和NO B.肯定只有NO

C.可能有Cl2和O2 D.肯定没有Cl2、NO2,可能有O2

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向 中通入：

B.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：

D.等体积等物质的量浓度的和混合：

下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是

A.将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：

B.泡沫灭火器的工作原理：

C.在酸性溶液中和不能共存：

D.不能用排空气法收集NO气体的原因：

下列各图叙述正确的是

A.甲表示与发生反应过程中的能量变化，的燃烧热为

B.乙表示恒温恒容条件下反应中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数

D.丁表示室温下，将盐酸滴入 氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线

下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是(    )

A.A B.B C.C D.D

如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于

A.饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔

B.浓硝酸与铜反应制取二氧化氮

C.浓氨水与生石灰反应制取氨气

D.浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

B.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同

C.近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质

D.汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物

设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的

一定条件下定容容器中充入和发生反应：3；，当该反应放出的热量时，容器中的氢分子数共有

常温下，和的混合物中含有的碳原子数为

硫酸钠固体中含有个硫酸钠分子；

中含有的质子数、中子数、电子数均为

标准状况下，氯仿中含有键的数目为

将的溶液滴入沸水中可制得胶粒．

A. B. C. D.

如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是

①C；②H2O2；③Na；④Fe；⑤HNO3

A.仅①③④ B.仅①②⑤

C.仅①②③⑤ D.①②③④⑤

某些资料表明：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根据化合价升降原则提出如下假设：

假设Ⅰ. Na2O2氧化NO2； 假设Ⅱ. NO2氧化Na2O2。

请回答下列问题：

（1）甲同学设计如图1所示实验装置：

图1

①试管A中反应的离子方程式是___________________________________________________。

②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学据此认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是__________________________________________________________________。

③乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的化学方程式是_____________________。

（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化，查阅资料知：

ⅰ) 2NO＋Na2O2===2NaNO2；

ⅱ) 6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；

ⅲ)酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2＋。

丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应：

图2

①b装置中观察到的主要现象是__________________________________________________，f装置的作用是_________________________________________________________________。

②在反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间N2，其目的是____________________________

③充分反应后，检验d装置中发生反应的实验是___________________________。

中国环境监测总站数据显示，颗粒物等为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对、、等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)将样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据计算待测试样的pH =___________。 

(2)汽车发动机工作时会引发和反应，当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成排出。写出NO被CO还原的化学方程式________。

(3)碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应_______。

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出的目的是_______。

(4)下图是用脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为 ________填化学式和H2O。

②当消耗和时，除去的NO在标准状况下的体积为____L。

汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题：为了配制模拟尾气，甲组同学用下图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。

用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是________填试剂名称。

用乙烯利与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为____磷转化为。

用与浓硫酸制取化学方程式为并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为____气流从左至右，其中装置D中盛放的药品是_______。

乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气、CO、及空气，按如图所示装置进行尾气转化并检验。

为检验催化反应后的气体中是否有生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_____、____填标号。

溶液    酸性溶液     澄清石灰水    溶液

通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是_____；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：____________

汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题；

(1)为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。

①用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填试剂名称)。

②用(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为______(磷转化为Na3 PO4)。

③用H2 C2 O4与浓硫酸制取CO(化学方程式为H2C2O4 CO+CO2+H2O并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为___→g(气流从左至右)，其中装置D中盛放的药品是___

(2)乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO，CO，C2 H4及空气)，按如图所示 装置进行尾气转化并检验。

①为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_________(填标号)。

a. NaOH溶液　b.酸性KMnO4溶液

c.澄清石灰水　d. Br2／CCl4溶液

②通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是___；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：___

NO和CO均为汽车尾气的主要成分，常采用催化转化法处理。某学习小组在实验室对汽车尾气的处理原理进行相关探究。

制备CO。该小组同学利用下图所示实验装置通过甲酸脱水法制备CO，并将干燥、纯净的CO收集到装有少量高效催化剂的硬质玻璃管X中。

装置A中发生反应的化学方程式为________。

仪器a的名称为________。导管b的作用为________。

加入试剂前，检查该装置气密性的方法为________。

按照上图所示实验装置进行实验：打开、，将浓硫酸滴入甲酸中，点燃酒精灯，________填操作后，关闭、，停止实验。

探究CO与NO的反应。

实验室可用图甲中装置去掉酒精灯制备NO，与之相比，用装置D制备NO的优点为________。

图中碱石灰可用________填试剂名称代替。

将充满NO的注射器Y按下图所示装置连接，打开，将注射器Y中的气体缓慢充入硬质玻璃管X中，气体在硬质玻璃管X中发生反应的化学方程式为________。

N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH−2+H2O

2NO2+2OH−++H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（   ）

A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（     ）

A. ②③④⑥ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④

下列四组混合气体中各组分的体积比为；；；。将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高的顺序为

A. B. C. D.

随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是(　)

A.反应中CO为氧化剂，N2为氧化产物

B.催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2

C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是  

A.X是

B.可用排空气法收集NO气体

C.工业上以、空气、水为原料生产硝酸

D.从原理上看，可与反应实现的转化

下列有关物质的制备装置、制备时使用的原料与收集方法均正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

实验室用稀硝酸与铜反应制备 NO气体及硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，需经过铜与稀硝酸反应、收集 NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A.用装置制取 和 NO

B.用装置收集 NO

C.用装置吸收尾气

D.用装置蒸干溶液制 Cu(NO3)2·3H2O

NO、NO2、O2按照一定比例通入水中能被完全吸收，无剩余气体。若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z，则x：y：z不可能为(   )

A.1：1：1 B.6：2：5 C.3：6：4 D.2：6：3

硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是   

A.没有出现在图示转化中，其作用为催化剂

B.处理过程中，混合溶液中和总数减少

C.该转化过程的实质为被还原

D.时，反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

60毫升由和NO组成的混和气体，通入足量的，余气通入足量水，此时无气体剩余，则原混和气体中和NO的体积分别是（    ）

A.：30mL，NO 30 mL  B.：36 mL，NO：24 mL

C.：40 mL，NO：20 mL  D.：24 mL，NO：36 mL

公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是

A. 干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收

B. 王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

C. 王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)

D. 实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性