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亚氯酸钠
A. B.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 C. D.同浓度的
A.该滴定过程应该选择酚酞溶液作为指示剂 B.Z点对应的盐酸体积为 C. D.Z点溶液中
在不同温度下，水溶液中
A.图中五点 B. C.若 D.向
已知3.25g金属Zn恰好与250mL某浓度的盐酸完全反应，计算： （1）该盐酸的物质的量浓度；___________ （2）标准状况下，该反应生成的气体的体积。_____________
下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
(1)②、④、⑤的元素符号是_______、_______、_______。 (2)表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是________________(填写元素号)。 (3)④与水发生反应的化学方程式是______________________________________。 (4)请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱 ________________________________________________________________________。
（1）下列物质能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___(填编号)。 ①HCl气体 ②Ca(OH)2固体 ③稀硫酸 ④SO2 ⑤硫酸钡固体 ⑥氨水 ⑦KNO3溶液 ⑧石墨 ⑨蔗糖⑩Cu （2）某化学反应的反应物和产物如下： Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2 ①该反应的还原剂是____； ②该反应的还原产物是___； ③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为___L。
（1）一个铁原子的质量为m g, 设NA表示阿伏加德罗常数的值，则铁的摩尔质量为_______ 。 （2）标准状况下4.48L CO和CO2混合气，质量为7.2g 。其中CO的体积分数为 __ 。 （3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为________色，得到的是Fe(OH)3胶体，区别Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液的方法是_______ ，将Fe(OH)3胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极区域附近的颜色加深，这说明______，这种现象称为电泳。 （4）实验室将氯酸钾和二氧化锰固体混合物充分加热至不再产生气体，从所剩固体混合物中提取纯净的二氧化锰的操作依次为 _______ 、 ________ 、 ________ 、 ________ 。
下列各组元素性质的递变情况错误的是 A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强 C. N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强 D. Na、K、Rb金属性依次增强
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是
A.原子半径大小：X > Y > Z B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2 C.氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.中子数为10的氧原子： C.硝酸钡的化学式：BaNO3 D.水的摩尔质量为18g
如图两瓶体积相同的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A.气体密度相等 B.所含原子数相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等
已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( ) A.④⑤⑥ B.①②③④ C.①③⑤ D.①③④⑤
把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为 A. 2.93 g B. 5.85 g C. 6.56g D. 无法确定
下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是（ ） A. C.
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子 B.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA C.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数 D.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和） A.2mol·L-1 B.1mol·L-1 C.0.5mol·L-1 D.0.25mol·L-1
设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA B.1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA C.常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA D.7.1g Cl2 溶于水，转移电子数目为 0.1NA
下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A. 摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B. 摩尔是表示物质质量的单位 C. 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol D. 1mol氧含6.02×1023个O2
下列说法正确的是 A.氯气在氢气中安静的燃烧并产生苍白色火焰 B.将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输 C.Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl2 D.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用
钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是 A. 黄色火焰，生成白色固体Na2O B. 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2 C. 紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2 D. 红色火焰，生成黄色固体Na2O
取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（ ） A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤
下列物质不能使红墨水褪色的是( ) A.活性炭 B.过氧化钠 C.NaCl溶液 D.漂白粉
下列有关氧化还原反应的叙述错误的是 A.复分解反应一定不是氧化还原反应 B.氧化还原反应一定有元素化合价的升降 C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质 D.氧化剂失电子，被还原
已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有 A.Br2、Br-、I2 B.Br-、I2、IO3- C.Br-、IO3- D.Br-、I2
下列物质属于非电解质的是 A.K2SO4 B.铜丝 C.干冰 D.醋酸
某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是 A.Ba2＋、OH－、NO3- B.Ag＋、HCO3-、NO3- C.Mg2＋、Ag＋、SO42- D.Cu2＋、SO42-、OH－
某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是
A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质 B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C.闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变 D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同
下列离子方程式书写不正确的是 A.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O B.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑ C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ D.醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ +OH－＝H2O
下列分类标准不正确的是( ) A.化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B.分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C.纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数) D.化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)
化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.“血液透析”利用了胶体的性质 B.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒 C.BaCO3 常用来做胃镜中的“钡餐” D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
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