如图是元素M的价类二维图。其中A是一种盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，A和B是含最低价M元素的两种化合物，当x为一种强碱时，有如下转化关系。下列说法不正确的是   

A.物质B遇少量的氯气会产生白烟

B.F的浓溶液可以用铁制容器盛放

C.E可以使湿润的淀粉试纸变蓝

D.物质D能够被x完全吸收

设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，一氧化氮和氧气混合后的分子总数小于

B.常温下，固体含有的分子总数为

C.时，的，则饱和溶液中的数目为

D.时，的溶液中含有的数目为

用下列装置不能达到实验目的的是（     ）

A.A B.B C.C D.D

空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：

下列说法不正确的是

A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B.反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2

C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关

D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（    ）

、  、  、  、

A. B. C. D.

公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是

A. 干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收

B. 王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

C. 王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)

D. 实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性

下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 

A.标准状况下和混合气体中所含氮原子数为

B.常温常压下，重水中含有的中子数为

C.标准状况下与Fe充分反应转移电子数为

D.在醋酸钠溶液中阴离总数等于

将充有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2。气体体积均在同温同压下测定，且b>a，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为(　　)

A.mL B.mL

C.mL D.mL

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，甲基中含有的中子数为

B.将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为

C.和在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为

D.常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为

用NaClO溶液吸收NO尾气，可提髙尾气中NO的去除率。其他条件相同时，转化为的转化率随NaClO溶液初始用稀硫酸调节的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.HClO氧化NO的能力比NaClO强

B.向NaCIO溶液中通入NO后，溶液pH增大

C.若要吸收 L NO，则消耗3molNaClO

D.NaC1O溶液中有 

将X气体通入溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

A.A B.B C.C D.D

已知：时，，，，，。

溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为________________________________不考虑与发生氧化还原反应。

溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ____________________________。

时，将的HCOOH溶液和的溶液分别与的溶液混合，实验测得产生的气体体积随时间变化的示意图如图所示：

的电离平衡常数表达式__________________________。

反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是__________________________________________________________________________________，反应结束后所得两溶液中，____________填“”“”或“”。

时，某溶液中含有、加入KOH固体以调节溶液忽略溶液体积的变化、忽略 的挥发和分解。当pH为7时，能否有沉淀生成？________填“能”或“否”。

为综合利用高浓度磷复肥工业的副产品磷石膏主要成分为，进行的研究如下：

一定条件下，的脱水反应相关的热化学方程式如下：

则该条件下反应的________。

作还原剂与磷石膏的反应为  。向盛有的真空恒容密闭容器中充入，反应体系起始总压强为，在下，固体物质的物质的量随时间变化的关系如图1所示。

内，________。

达到平衡时，CO的转化率为________。

该反应的压强平衡常数________用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。

以高硫煤为还原剂焙烧磷石膏，可将还原，得到的可用于工业生产硫酸。图2为熔烧小时内对硫酸钙转化率的影响图像，焙烧温度达到之前，使用可以________填“提高”“降低”或“不影响”的转化率。

利用反应可将磷石膏转化为硫酸铵。

已知：氨水，碳酸，。则溶液显________填“酸性”“碱性”或“中性”。

的溶液显酸性的原因是________用离子方程式表示，溶液中________填“”“”或“”。

已知：时，，，，，。

溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为________________________________不考虑与发生氧化还原反应。

溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ____________________________。

时，将的HCOOH溶液和的溶液分别与的溶液混合，实验测得产生的气体体积随时间变化的示意图如图所示：

的电离平衡常数表达式__________________________。

反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是__________________________________________________________________________________，反应结束后所得两溶液中，____________填“”“”或“”。

时，某溶液中含有、加入KOH固体以调节溶液忽略溶液体积的变化、忽略 的挥发和分解。当pH为7时，能否有沉淀生成？________填“能”或“否”。

人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸、磷酸。则下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ表示与pH的变化关系

B.的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当时

D.当pH增大时，逐渐减小

已知常温下HClO的，在的和NaOH混合溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。对于浓度均为的NaClO和溶液，下列叙述正确的是     

A.NaClO溶液的pH比溶液的小

B.NaClO溶液中：

C.溶液中：

D.将两溶液等体积混合，混合溶液接近中性

常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是 

A.水的电离程度：

B.溶液中离子总浓度：

C.稀释相同倍数时：

D.溶液中离子总物质的量：

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.的溶液中存在：

B.的NaHX溶液pH为4，该溶液中：

C.时，的溶液中，约为

D.在的 NaF溶液中：

已知：，向含和的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是     

A.A B.B C.C D.D

25℃时，用0.25mol·L-1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是

A. 同浓度的稀酸中：c(A－)>c(B－)>c(D－)

B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(HB)

C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB) ＋c(HD)═c(OH－)－2c(H＋)

室温下向溶液中逐滴加入的一元酸HA，溶液的pH的变化曲线如图所示， 不正确的是

A.a点时，溶液中存在

B.b点时，

C.c点时，溶液中存在

D.水的电离程度：

室温下某水溶液中的、浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.向蒸馏水中加入NaOH固体充分溶解后恢复至室温，溶液最终可能落在b点

B.与HCl的混合溶液中水电离出的浓度可能等于d点坐标

C.若b点表示盐NaR的水溶液，向其中逐滴滴入过量的HR溶液，会引起b向c的变化

D.若c点表示某温度下盐NaHA的水溶液，则

常温下联氨的水溶液中有：

提示：二元弱碱的电离也是分步电离

该溶液中的微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是     

A.据A点可求：

B.D点溶液的

C.若C点为溶液，则存在：

D.在水溶液中，

已知：，。时，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.M点溶液中：

B.的数量级为

C.M点到N点：的值不变

D.N点：

室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.酸性强弱：HX>HY>HZ

B.P点对应的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.各溶液在滴定过程中任何时刻，溶液中水的电离一直受抑制

D.HZ的电离方程式为：HZH+＋Z－

是二元弱酸，常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.的溶液中，

B.的溶液与的NaOH溶液任意比例混合：

C.将NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性：

D.溶液中：

常温下，实验测得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13时，溶液中不存在的水解平衡

C. pH由8~11时， 不变

D. pH=3时，有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

在不同温度下，水溶液中与关系如图所示。下列说法不正确的是   

A.图中五点间的关系：

B.点对应的水溶液中，可能有、、、大量同时存在

C.若的NaHA溶液水溶液中与关系如图D点所示，则溶液中有：

D.向溶液中滴入溶液，当与关系如图E点所示，则溶液中反应：

常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列叙述正确的是

A.a近似等于3

B.点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)