将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况) 关系如图所示，下列说法中错误的是（       ）

A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

B.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3

C.混合物中NaOH的质量0.60g

D.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

300mL 1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（     ）

① 90mL       ② 150mL       ③200mL         ④550mL

A.② B.①④ C.②③ D.②④

用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比约是

A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2

关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（　   ）

A.向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应

B.向等浓度的FeCl3溶液中，分别加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先反应

C.向等浓度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加盐酸，NaOH首先反应

D.向等浓度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，Fe2+首先与氯气反应

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.向Fe(OH)3中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

C.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42﹣ 恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++3OH﹣=NH3•H2O+Fe(OH)2↓

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是（   ）

A.若甲为Cl2，则丁可能是铁 B.若甲为铁，则丁可能是硝酸

C.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D.若甲为NaOH，则丁可能是CO2

下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

下列叙述正确的是

A. 铁的活动性不如钠，故不与水反应

B. Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C. 钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼

D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，在与其它非金属单质反应的产物中，Fe也显＋3价

下列实验现象描述正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

下列实验装置能达到实验目的的是（    ）

A.用酒精提取溴水中的

B.比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性

C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

D.操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色

下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（  ）

①金属钠投入到CuSO4溶液中      ②NaOH溶液和CuSO4溶液混合

③金属镁投入到盐酸中           ④Na2O2投入到FeCl3溶液中

A.①④ B.③④ C.②③ D.①③④

下列各组离子能够大量共存的是（　　）

A. 加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl¯

B. 滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl¯

C. 酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN¯、SO42﹣

D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣

下列说法中正确的是（     ）

A.22.4L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA

B.1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA

C.78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA

D.a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag

ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)

A.CO2是氧化产物 B.H2C2O4在反应中被氧化

C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（    ）

①它们所含的分子数目之比为1：1   ②它们所含的原子总数目之比为2：3

③它们的质量之比为7：11          ④它们的体积比是1：1

A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④

下列仪器可以加热的是（    ）

①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦锥形瓶

A.①③④⑦ B.②④⑥⑦ C.③④⑤ D.②③④⑦

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

下列有关金属及其化合物的说法正确的是(　　)

A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B.焰色反应是化学变化，可以用玻璃棒做焰色反应实验

C.CaO、Na2O、Na2O2均为碱性氧化物

D.可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是 （     ）

A.A B.B C.C D.D

下列关于胶体的叙述不正确的是（     ）

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B.静电除尘是胶体电泳性质的重要应用

C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

生活和生产常涉及到化学知识，下列说法不正确的是（     ）

A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用

B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性的食物

C.Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

D.MgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料

某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料（不含其它杂质）制备硫酸铝晶体，其实验流程如下：

（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_________，固体B的化学式________。

（2）向滤液中通入足量二氧化碳的离子方程式_______________

（3）操作Ⅱ包含的实验步骤有：________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为7.65 g，得到固体A的质量为3.6 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%）。计算所得硫酸铝晶体的化学式为______。

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质，回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1　mol•L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 ______ 。

（2）甲组同学取2mL　FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ______

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 ______ 。

（4）丙组同学取10mL0.1mol•L-1KI溶液，加入6mL0.1mol•L-1FeCl3溶液混合溶液。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验检验的离子是 ______（填离子符号）；实验说明溶液中含有 ______（填离子符号），KI溶液和FeCl3溶液混合反应的离子方程式为______。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______

某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、_________。（填仪器名称）

（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__________（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

（3）请写出加入过量氨水时发生的离子反应方程式____________，

（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是__________。

（5）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是6g，则样品中铁元素的质量分数是_______。

下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：

（1）关于上述相交部分的说法不正确的是_____________（填序号）。

A ①表示盐类                     B ②表示钠的化合物

C ③表示氧化物                   D ④表示非电解质

（2）关于上述相交部分的说法正确的是_____________（填序号）。

A 海水晒盐属于物理变化           B Na2O2属于碱性氧化物

C I2易溶于CCl4       D 钠着火可用CO2灭火

（3）若NaCl固体中含有少量I2杂质，可采用的除杂方法是_____________（填序号）

A 过滤               B 升华              C 渗析

（4）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___________；

（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1上图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。

①物质M的化学式为__________。

②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___________。

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应），经测定ClO-与 ClO3-的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（     ）

A.21：5 B.11：3 C.3：1 D.4：1

0.6 mol/LFe2(SO4)3和1.2 mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3：1，则加入铁粉的物质的量为

A.0.16mol B.0.21mol

C.0.34mol D.0.46mol

某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（     ）

A.横坐标0-50mL时，发生反应只有：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓

B.B点生成沉淀的物质的量为0.02mol

C.若往C点的溶液中加入0.1mol/L盐酸50mL，沉淀将全部溶解

D.H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为2：1：2

如图所示测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡由亮→暗灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是（    ）

A.A B.B C.C D.D