某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，逐滴加入1mol/LNaOH溶液...

某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A.横坐标0-50mL时，发生反应只有：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓

B.B点生成沉淀的物质的量为0.02mol

C.若往C点的溶液中加入0.1mol/L盐酸50mL，沉淀将全部溶解

D.H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为2：1：2

D 【解析】根据图象可知，横坐标为0-10mL时发生的反应为H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液中和H+，由n(H+)=n(NaOH)；10-50mL时发生的反应为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，沉淀为最大值时，该阶段消耗40mL NaOH溶液，根据OH-守恒可得：2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(NaOH)，结合Mg守恒得n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]，50-60mL时，发生的反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3完全溶解消耗10mL NaOH溶液，根据消耗的氢氧化钠计算n[Al(OH)3]，再根据铝守恒知n(Al3+)=n[Al(OH)3]，据此计算。 A. 横坐标0-50mL时，发生反应有：H++OH-=H2O、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，A项错误； B. 根据图象可知，横坐标为0-10mL时发生的反应为H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液中和H+，由n(H+)=n(NaOH)=0.01L×1mol/L=0.01mol，50-60mL时，发生的反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3完全溶解消耗10mL NaOH溶液，由方程式可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01L×1mol/L=0.01mol，根据铝守恒知n(Al3+)=n[Al(OH)3]= 0.01mol，10-50mL时发生的反应为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，沉淀为最大值时，该阶段消耗40mL NaOH溶液，根据OH-守恒可得：2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(NaOH)，因此2n[Mg(OH)2]+0.03mol=0.04L×1mol/L，可得n[Mg(OH)2]=0.005mol，因此B点生成沉淀的物质的量为0.01mol+0.005mol=0.015mol，B项错误； C. C点溶液中的沉淀为Mg(OH)2，其物质的量为0.005mol，要让沉淀完全溶解，需要盐酸的物质的量为0.01mol，加入0.1mol/L盐酸的体积为=0.1L=100mL，C项错误； D. 溶液中H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为0.01:0.005:0.01=2:1:2，D项正确；答案选D。

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考点分析：

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如图所示测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡由亮→暗灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是（）

选项	甲	乙
A	氯化钠溶液	硝酸银溶液
B	氨水	醋酸
C	稀盐酸	碳酸钙悬浊液
D	硫酸铜溶液	氢氧化钡溶液

A.A B.B C.C D.D

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下列实验与图象对应的是

选项	A	B	C	D
实验	NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量	AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量	明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量	澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量
图象